Destilação

INTRODUÇÃO

A destilação é o método de separação baseado no fenômeno de equilíbrio líquido-vapor de misturas. Em termos práticos, quando temos duas ou mais substâncias formando uma mistura líquida, a destilação pode ser um método adequado para purificá-las, basta que tenham volatilidades razoavelmente diferentes entre si. Um exemplo de destilação que tem sido feito desde a antiguidade é a destilação de bebidas alcoólicas. A bebida é feita pela condensação dos vapores de álcool que escapam mediante o aquecimento de um mosto fermentado. Como o teor alcoólico na bebida destilada é maior do que aquele no mosto, caracteriza-se aí um processo de purificação. O petróleo é um exemplo moderno de mistura que deve passar por várias etapas de destilação, antes de resultar em produtos realmente úteis ao homem: gases (um exemplo é o gás liquefeito de petróleo ou GLP), gasolina, óleo diesel, querosene, asfalto e outros. O uso da destilação como método de separação disseminou-se pela indústria química moderna. Pode-se encontrá-la em quase todos os processos químicos industriais em fase líquida onde for necessária uma purificação. Em teoria, não se pode purificar substâncias até 100% de pureza através da destilação. Para conseguir uma pureza bastante alta, é necessário fazer uma separação química do destilado posteriormente. A destilação tem suas limitações, não se pode separar misturas azeotrópicas por destilação comum. A destilação simples consiste, basicamente, na vaporização de um líquido por aquecimento seguida da condensação do vapor formado. Esse método pode ser utilizado para separar um líquido de um sólido em mistura homogenia ou dois líquidos com ponto de ebulição diferente. No caso do experimento que vamos tratar, foi feito a destilação de uma sangria: bebida alcoólica composta por vinho tinto, vodca, açúcar, suco de uva concentrado, caramelo,