Destilação Simples e Destilação fraccionada

Resumo
Este trabalho prático tem como principal objectivo comparar a eficiência de dois tipos de destilações: a destilação simples e a destilação fraccionada. Para tal, realizámos estes dois processos para separar dois líquidos de uma mistura fornecida de água e acetona.
A água tem um ponto de ebulição de 100ºC e a acetona de 56,2ºC. Como a diferença de pontos de ebulição é inferior a 100ºC, faz com que seja difícil a separação dos dois líquidos por destilação simples.
Através dos gráficos obtidos, observou-se que com a destilação fraccionada a temperatura permanece constante por mais tempo, havendo de seguida uma elevação brusca de temperatura, ao contrário da destilação simples.
Conclui-se que a acetona foi completamente destilada, bem como, que a destilação fraccionada é o método de separação mais eficiente.

Introdução Teórica
Destilação é uma técnica geralmente usada para remover um solvente, purificar um líquido ou para separar os componentes de uma mistura de líquidos, ou ainda separar líquidos de sólidos.
A destilação simples consiste na vaporização de um líquido por aquecimento seguida da condensação do vapor e recolhimento do condensado num frasco apropriado. O condensador permite que a mistura seja aquecida na temperatura de ebulição do solvente sem que esta seja perdida para a atmosfera. Só é possível obter uma separação aceitável se a diferença dos pontos de ebulição dos componentes for superior a 100ºC e se for executada cuidadosamente, ou se um dos componentes estiver presente na mistura em pequena quantidade.
A destilação fraccionada consiste na vaporização de uma mistura líquida homogénea, as primeiras fracções do destilado apresentam composição mais rica no componente mais volátil do que da mistura original. No decorrer da destilação o ponto de ebulição da mistura sofre uma elevação gradual, uma vez que a composição do vapor se torna cada vez mais rica no componente menos volátil. Para efectuar esta destilação coloca-se uma coluna