Destilacao A Pressao Reduzida

Universidade Santa Cecília
Engenharia Química
Química Geral Experimental III

DESTILAÇÃO

A

PRESSÃO REDUZIDA
(Vácuo)

Thiago Carvalho RA 102097
Juliana Galanjauskas RA 114951
Leonardo Loureiro RA 115012
Gabriela Rocha RA 118935 SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 03
2. PESQUISA BIBLIOGRAFICA 04
3. OBJETIVO 05
4. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS 06 5. SEGURANÇA NO LABORATÓRIO 07
6. PROCEDIMENTO 08
7. RESUMO TEÓRICO 09
7.1 Cálculos 09 7.2 Tabelas 10 7.3 Gráficos 11 8. RESULTADOS E DISCUSSÃO 13
9. ANEXO 14
10. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 15
1. INTRODUÇÃO

A destilação é o modo de separação baseado no fenômeno de equilíbrio líquido-vapor de misturas. Em termos práticos, quando temos duas ou mais substâncias formando uma mistura líquida, a destilação pode ser um método para separá-las. Basta apenas que tenham volatilidades razoavelmente diferentes entre si.
O petróleo é um exemplo moderno de mistura que deve passar por várias etapas de destilação antes de resultar em produtos realmente úteis ao homem: gases (um exemplo é o gás liquefeito de petróleo ou GLP), gasolina, óleo diesel, querosene, asfalto e outros.
O uso da destilação como método de separação disseminou-se pela indústria química moderna. Pode-se encontrá-la em quase todos os processos químicos industriais em fase líquida onde for necessária uma purificação.
A temperatura de ebulição de um líquido é a temperatura na qual a pressão de seus vapores atinge a pressão atuante sobre a superfície do mesmo, caracterizando um movimento tumultuoso do líquido e acarretando a explosão das bolhas de vapor.
Se a externa for a pressão atmosférica e igual a 1atm (760mmHg), a temperatura é denominada temperatura normal de ebulição. Reduzindo a pressão, isto é, fazendo-se vácuo no sistema, a temperatura de ebulição diminuirá característica da destilação a vácuo ou destilação a baixa pressão.Razões de ordem técnica e econômica devem ser atendidas na escolha da pressão a que se realiza uma