Destila Es

Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões – Campus Santo Ângelo
DCS - Departamento de Ciências da Saúde
Curso de Farmácia
Disciplina: Química Geral e Inorgânica

Destilações

Alunos:
Daiane Leticia Bamberg
Laís Carline Weber
Victória Brandão Quines

Professor: Ivan Carlos Casagrande

Santo Ângelo, 18 de Março 2014 26 de Março 2014 1º Abril de 2014

1 – OBJETIVO

Separar os componentes de uma mistura através dos diversos métodos da destilação.

2 – INTRODUÇÃO

Separar o puro do impuro. A destilação é um processo que se caracteriza pela evaporação e posterior condensação de um líquido. Tem como objetivo separar, por ação da energia calorífica, substâncias voláteis de outras que não são, ou são menos voláteis, e visa a separação de uma mistura de líquidos com pontos de ebulição diferentes. O ponto de ebulição de um líquido pode ser definido como a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual pressão externa, exercida em qualquer ponto, sobre sua superfície. O líquido entra em ebulição e “ferve”, ou seja, é vaporizado por bolhas formadas no seio do líquido. Com líquidos de pontos de ebulição muito próximos, o destilado será uma mistura destes líquidos com composição e ponto de ebulição variável, contendo um excesso do componente mais volátil (menor ponto de ebulição) no final da separação. Para evitar a ebulição tumultuosa de um líquido durante a destilação sob pressão atmosférica, adiciona-se algumas “pérolas de vidro”. Estas liberam pequenas quantidades de ar e promovem uma ebulição mais regular. Os tipos mais comuns de destilação são: destilação simples, destilação fracionada e destilação por arraste de vapor.

● Destilação Simples: Destilação Simples é um processo que