Destilaçao simples

Páginas: 5 (1035 palavras) Publicado: 21 de maio de 2012
Relatório

De

Química


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Relatório de Química


I- Parte experimental

1. Adicione ao balão de destilação 3 pedras de ebulição;
2. Colete 50mL de uma solução de NaCl para dentro do balão com o auxilio de uma proveta (para medir o volume);
3. Com o auxilio de um funil de vidro de haste longa, transfira os 50mL dasolução de NaCl para o balão de fundo redondo;
4. Monte um sistema de destilação simples.
5. Inicie o aquecimento do sistema;
6. Observe atentamente o sistema enquanto ocorre o aquecimento, constantemente observando a temperatura que é registrada no termômetro;
7. Observe o inicio da destilação, atentando para o que ocorre, visualmente, com a amostra;
8. Numa destilação os primeiro 5%(em relação à quantidade inicial contida no balão) devem ser descartados por ainda conter impurezas. Os últimos 5% também devem ser descartados. Assim colete os aproximadamente 2,5mL num Becker. Em seguida, troque este Becker por outro limpo;
9. A destilação prosseguirá ate que se obtenha de 15 a 20mL do destilado.


II- Teste do Destilado


Após a destilação se faz necessário umteste para verificar se a destilação foi bem sucedida. Assim, deve-se testar o destilado a fim de saber se ainda existe a presença do NaCl. Para tanto siga os passos descritos abaixo:


1. Adicione 2mL de solução de AgNO3 (Nitrato de Prata) a dois tubos de ensaio;
2. Numere-os como tubo 1 e tubo 2, respectivamente;
3. Ao tubo 1, adicione 2mL de solução de NaCl. Observe que ocorre aformação de um precipitado de coloração branca. O precipitado formado é o AgCl (cloreto de prata). Assim, o tubo 1 servirá como referencia para o tubo 2;
4. Adicione 2mL do destilado ao tubo 2. Observe o que acontece;


III- Pós-Laboratório


1. Em que se baseia o principio da destilação simples e em que tipos de amostra ela pode ser usada?
2. Qual reação explica a formação doprecipitado branco de AgCl?
3. Se no tubo 2, após adicionar a solução AgNO3, houver a turvação do destilado o que pode ter ocorrido?
4. Qual a função das pedras de ebulição?


IV- Materiais


-Mangueira
-Tela de Amianto
-Tripé
-Proveta
-Balão
-Garra
-Haste de Ferro
-Bico de Bunsen
-Condensador
-Becker




Conceito de ponto de ebulição:O ponto de ebulição ou temperatura de ebulição refere-se ao período de um processo onde um líquido está a sofrer mudança de fase reduzindo sua fração em estado líquido e aumentando sua fração em estado gasoso, dadas as condições limítrofes como pressão atmosférica e taxa de calor - de forma a mais rápida possível - geralmente de forma a observarem-se a formação rápida de bolhas de gás nointerior do líquido que, emergindo à superfície, dispersam-se na fase gasosa. Usualmente "ponto de ebulição" refere-se também à temperatura (ou temperaturas) nas qual esta condição ocorre.
Para uma substância pura, os processos de ebulição ou de condensação ocorrem sempre a uma mesma temperatura, e esta se mantém constante durante todo o processo, ocorrendo o mesmo para os processosde fusão e ebulição de substâncias puras. Água pura - ao nível do mar - entra em ebulição a 100 graus Celsius, e enquanto houver água em ebulição, a temperatura da água e do vapor formado permanecerão constantes ao longo de todo processo mesmo que considerável quantidade de energia esteja sendo fornecida ao sistema na forma de calor a fim de induzir a transformação.
Diferente do verificado para substâncias puras, nagrande maioria das misturas de duas ou mais substâncias as temperaturas de ebulição e condensação não se mantêm constantes ao longo da transformação, variando do início até o final da mudança de estado.

Conceito de pressão de vapor:


Pressão de vapor é a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio dinâmico com o líquido que lhe deu origem, ou seja, a quantidade de...
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