desequilibrio quimico

Titulo: Deslocamento de Equilíbrio

1. Objetivos: •Compreender a reversibilidade de uma reação.

2. Fundamentos teóricos:

Henri Louis Le Chatelier, cientista francês, enunciou o princípio geral do deslocamento de equilíbrios químicos:

Quando uma força atua sobre um sistema em equilíbrio químico, existe um deslocamento de equilíbrios químicos:

Esse é o “princípio da fuga entre a força”, de Le Chatelier. A concentração, a pressão e a temperatura são as “forças” que atuam sobre os equilíbrios químicos. Quando se aumenta a concentração de um dos componentes do equilíbrio, ele se desloca no sentido de consumir o reagente adicionado. Quando se diminui a concentração de um dos componentes do equilíbrio, ele se desloca para repor o componente retirado.

3. Material e reagentes:

•04 Tubos de ensaio por equipe •Estante para tubos de ensaio

•Pipetas graduadas de 10 mL

• Espátulas

•Proveta de 50 mL

•Cloreto de amônio, NH4Cl •Solução a 1% de cromato de potássio, (K2CrO4).

•Solução a 0,5% de dicromato de potássio, (K2Cr2O7)

•Solução 0,05 M de cloreto férrico, (FeCl3)

•Tiocianato de amônio, NH4SCN •Solução 0,5% de Hidróxido de Sódio –(NaOH)

•Solução a 5% de ácido clorídrico, (HCl)

4. Procedimento experimental:

Passo I

•Adicionamos 1 mL de solução de cloreto férrico (FeCl3) em Uma proveta de 50 mL, 1 mL de soluça de NH4SCN e 38 mL de água. Agitando

Passo I

•Numeramos quatro tubos de ensaio: 1,2,3 e 4. I-Coloque em cada tubo 10 mL de solução do passo 1.

I- Ao tubo 1, adicionamos 2 mL de solução de cloreto Férrico (FeCl3) e Agitamos. Observamos e comparamos a coloração obtida com a cor da solução do tubo 4.

Agitamos e comparamos sua cor com a cor da solução do tubo 4
I-Ao tubo 2, adicionamos uma ponta de espátula de tiocianato de amônia (NH4SCN) sólido.

IV-Ao tubo 3, adicionamos uma ponta de espátula de cloreto de amônia (NH4Cl) sólido. Agitamos e copáramos com a coloração obtida no tubo 4.

Passo I •Lavamos os