Desafio Ligacao Ionica

Desafio ligação iônica
Química Geral –

Questão 1 :

A constante de Madelung é um número adimensional que está relacionada com as características geométricas do sólido. Para cada forma de empacotamento do sólido existe uma constante de Madelung.

A =
Considerando o arranjo dos íons apresentados na imagem o cálculo de A é feito (1-1/2+1/3-1/4+1/5-1/6...) = ln 2 = 0,69315.

Questão 2 :
Óxido de Magnésio – Energia de Rede = 3850Kj/mol
Óxido de Bário – Energia de Rede = 3114Kj/mol

Segundo a equação

Analisando Mg e Ba, notamos que o raio atômico do Bário é maior do que o do Magnésio, por este motivo a energia de rede do Bário fica menor quando comparada a do Magnésio, mesmo considerando a segunda parcela da equação onde (considerando que ambos tenham arranjos cristalinos similares: x 0,83 (para o Bário) e x 0,66 (para o Magnésio)

Questão 3 :
Compostos que tenham o íon central com o número de coordenação 6, podem sofrer distorções no estado sólido em função do fator de empacotamento, ou seja, uma compressão ou alongamento ao longo dos eixos de ordem dois, três ou quatro.

Analisando o gráfico
Podemos considerar que para os valores próximos de 0,35; a curva da NaCl torna-se linear, podendo assim considerar a mudança realmente efetiva.

Complementacao

DESAFIO LIGAÇÃO IÔNICA
Química Geral – Prof.: Hélio Duarte

Questão 1 :

A constante de Madelung é um número adimensional que está relacionada com as características geométricas do sólido. Para cada forma de empacotamento do sólido existe uma constante de Madelung.

A =
Considerando o arranjo dos íons apresentados na imagem o cálculo de A é feito (1-1/2+1/3-1/4+1/5-1/6...) = ln 2 = 0,69315.

Questão 2 :
Óxido de Magnésio – Energia de Rede = 3850Kj/mol
Óxido de Bário – Energia de Rede = 3114Kj/mol

Segundo a equação

Analisando Mg e Ba, notamos que o raio atômico do Bário é