Decomposição térmica do bicarbonato de sódio

Páginas: 4 (934 palavras) Publicado: 9 de novembro de 2012
UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL
Química Industrial
















ARTIGO:DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA DO BICARBONATO DE SÓDIO
Artigo Maia & Osório. Química Nova, 26(4)2003,Professora Mariângela
Aluna:Mariana Costa






Canoas,2012.
RESPONDA AS SEGUINTES QUESTÕES:


1. Equacione a reação de decomposição térmicado bicarbonato de sódio.


2. Equacione os testes de identificação da fase gasosa.


3. Equacione o teste de identificação da fase sólida.

4. Com base no gráfico da figura 2, determinese as afirmações estão corretas, corrigindo as erradas.
I – A entropia de formação dos carbonatos é constante;
II – A formação dos carbonatos é favorecida pelo aumento da temperatura;III – Os carbonatos de metais alcalinos são mais instáveis que os de alcalinos terrosos.


5. Explique a afirmação: Os óxidos de metais alcalino são em geral, bases de Lux-Flood mais fortes do quede alcalinos terrosos.


6. “No passado muito cloreto de cálcio foi despejado em lagos e rios, até que legislações de proteção ao meio ambiente proibissem tal procedimento”. Dê uma possívelexplicação para tal afirmação.

7. Consulte o livro do LEE e o site www.solvaybicar.com para justificar: o bicarbonato de sódio é usado como fermento químico para bolos e na produção de espumastermoplásticas estruturais e pó químico em extintores de incêndio.

8. Consulte os livros de LEE, Shreve & Brink (Indústria de Processos químicos), Huheey (Inorganic Chemistry) e comente sobre o processoSolvay de obtenção do carbonato de sódio.

9. Consultando os sites www.solvay.com; www.alcalis.com.br; www.qgn-carbonor.com.br, comente sobre a produção, consumo e aplicações da barrilha.RESPOSTAS


1. 2NaHCO3(s) ( Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)


2. COCl2 (aq) + 6H2O(g) ( [CO(H2O)6]Cl2(g),

3. CO2(g) + Ba(OH)2(aq) ( BaCO3 + H2O

4. A entropia de formação dos carbonatos é...
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