De Acordo Com Foga A

De acordo com Fogaça (2014) o Equilíbrio Químico irá ocorrer quando tivermos uma reação reversível que atingiu o ponto em que as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade. Ao mesmo tempo que os reagentes são transformados em produtos, os produtos são transformados em reagentes ao mesmo tempo. Se essas reações ocorrerem com a mesma velocidade, temos então um equilíbrio químico. Cada reação reversível possui uma constante de equilíbrio característica e que depende somente da temperatura. Um exemplo disso é a água líquida, ela entra em equilíbrio químico quando é armazenada em recipiente fechado, pois, as moléculas de água passam continuamente do estado líquido para o vapor e do vapor para o líquido. Existem dois tipos de equilíbrio químico, o homogêneo e o heterogêneo. O equilíbrio homogêneo é aquele em que todos os participantes da reação estão em um mesmo estado de agregação, geralmente os equilíbrios homogêneos são formados apenas por gases. O equilíbrio heterogêneo é aquele em que pelo menos umas das substâncias participantes da reação está em um estado físico diferente das demais. Um dos princípios básicos a partir dos quais se desenvolveu o conceito de equilíbrio químico é a chamada lei da ação das massas, a expressão matemática da lei de ação de massas é dada por: [C]c . [D]d Kc = ------------ [A]a . [B]b
As concentrações molares de cada substância são representadas entre colchetes e Kc é a chamada constante de equilíbrio. Na expressão matemática da constante de equilíbrio, as concentrações molares dos produtos da reação estão no numerador, enquanto as relativas aos reagentes se situam no denominador. Quando a constante tiver valor elevado haverá forte tendência à formação de produtos, e quando o valor de Kc for baixo, formação dos reagentes.
Exemplo: Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de H2(g).