david

Reacções Químicas (II)
Reacções de decomposição
São reacções químicas em que uma só substância se transforma noutras diferentes
por acção de determinados agentes, ouseja, são reacções químicas com um só
reagente e vários produtos de reacção.
Reagente →Produto de reacção 1 + produto de reacção 2 + …
Podem ser provocadas por:
 Calor(designadas por termólises)
 Corrente eléctrica (designadas por electrólises)
 Luz (designadas fotólises)
 Acção mecânica

Reacções de combustão
São reacçõesquímicas que ocorrem entre um combustível e um comburente,
geralmente o oxigénio, libertando energia. Todas as reacções em que o oxigénio é um
dos reagentes são combustões.Estas reacções são também designadas reacções de
oxidação ou oxidações e forma-se sempre um óxido como produto de reacção.
As reacções de combustão podem ser:
Combustões vivas – quando há formação de chama (a energia é libertada na
forma de calor e luz). Exemplos: combustão da madeira na lareira ou do gás
butano no fogão.
Combustões lentas – quando não há formação de chama (a energia é libertada
lentamente). Exemplos: oxidação dos metais e respiração celular.
 Combustões explosivas – violentas, háformação de chama e um estrondo (a
energia é libertada muito rapidamente na forma de calor, luz e som). Exemplo:
explosão da dinamite nas pedreiras.
São reacções decombustão todas as reacções em que o oxigénio é um dos reagentes
e se forma um óxido como produto de reacção, acompanhado da libertação de energia.
Combustão ou oxidaçãodos metais
Os metais oxidam quando exposto ao ar, de acordo com o esquema de palavras geral:
Metal + Oxigénio → Óxido de metal

A Professora
Helena Lança
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