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Questão 01
Indique quais os sistemas abaixo podem ser usados para fabricar uma pilha e justifique a sua resposta.
I - 2Na + (aq) + Fe(s)  2Na(s) + Fe + 2 (aq)
II - Pb(s) + 2H +(aq)  Pb + 2 (aq) + H2(g)
III - Cu (s) + H +(aq)  Cu + (aq) + ½ H2

Questão 02
Descreva os processos ocorridos em cada esquema abaixo a 25oC , P (H2) = 1 atm e [ íon ativo ] = 1,0 mol / L.

Processo I Processo II

e - 
H2(g) 0,34 V Cu(s)

H + (aq) Cu + 2 (aq)

 e- 0,76V H2(g) Zn(s)

H + (aq) Zn + 2 (aq)

Considerando a semi - pilha de hidrogênio como padrão e convencionando seu potencial com o valor 0,000 V. Descreva através de semi-equações as semi-reações anódicas e catódicas. Sem consultar a Tabela de Potenciais indique o potencial padrão de redução das semi-pilhas associadas à semi-pilha de hidrogênio.

Questão 03
Considere a semi - pilha de referência padrão a semi - pilha de Ni + 2 (aq) / Ni(s) e convencione seu potencial com o valor +0,100 V . Usando o seu material de consulta e determine os potenciais de redução padrão para as semi - pilhas abaixo nas condições padrão :

7.1- H + (aq) / H2 (g) 7.2 Al + 3 (aq) / Al(s) 7.3 Cu + (aq) / Cu(s)

QUESTÃO 04
Os instrumentos normalmente usados pelas polícias rodoviárias são de natureza eletroquímica, baseados no princípio da pilha de combustível. A figura mostra o esquema desse detetor de etanol.
A corrente elétrica produzida é proporcional à concentração de etanol no ar expirado dos pulmões da pessoa testada. Ela é lida numa escala