Cêcias naturais

Números quânticos
Existem quatro números quânticos, vejamos: “n” Número quântico principal. (níveis energéticos) 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q Nº de é. 2 8 18 32 32 18 2 “l” Número quântico secundário ou azimutal. (subníveis energéticos) 0 1 2 3

s p d
Nº de é.

f

2 6 10 14

“m” Número quântico magnético. (orbitais)

“ms” número quântico spin.

(spin)

“m” Número quântico magnético. (orbitais)

*Desse modo, representamos em cada quadradinho apenas dois elétrons no máximo

“ms” número quântico spin. (spin)

Um orbital comporta no máximo dois elétrons. Eles não se repelem porque giram em sentidos opostos, criando campos magnéticos que se atraem. Assim, a força de atração, que é a magnética; e a de repulsão, que é a elétrica, ficam contrabalanceadas.

“ms” número quântico spin. (spin)
• Desse modo, representamos em cada quadradinho apenas dois elétrons no máximo, que são representados por setas e têm os valores de -1/2 e +1/2 .

No preenchimento coloca-se primeiro os elétrons de spin -1/2

“ms” número quântico spin. (spin)

Exemplo 1
Número quântico principal: n = 3 Número quântico secundário:ℓ = 2 Número quântico magnético: m = -2 Número quântico de spin: s = -1/2

O elétron mais energético está na camada M (3ª), por isso o número quântico principal é n = 3. O último subnível preenchido foi o d, assim, o número quântico secundário é ℓ = 2.

Exemplo 2
Número quântico principal: n = 3 Número quântico secundário:ℓ = 2 Número quântico magnético: m = -2 Número quântico de spin: s = +1/2

Exemplo 3
• Dê o conjunto dos quatro números quânticos para os elétrons do oxigênio.

Número quântico principal: n = 2
Número quântico secundário:ℓ = 1 Número quântico magnético: m = -1

Número quântico de spin: s = +1/2

“ms” número quântico spin. (spin) Exemplo 4

A Tabela periódica dos elementos
• Dmitri Mendeleiev (1834 - 1907)

A Tabela periódica dos elementos
Família I A: metais alcalinos
Família II A: metais