Cátions - quimica Analítica

INTRODUÇÃO
Para identificação dos cátions Na+, K+, NH4+, Mg2+, Ca2+, Sr2+ e Ca2+ na química analítica são adotadas técnicas que permitam observar a classificação analítica dos cátions partir de evidências físicas, para tantos faz-se essa análise á partir de via úmida como no caso dos precipitados onde cada grupo, com exceção daquele constituído pelos íons Na+, K+ e NH4+, possui um reagente precipitante que forma compostos insolúveis com todos os cátions do grupo e que por esse motivo recebe o nome de reagente de grupo e mudanças de coloração onde , usa-se a mudança de cor de uma substância adicionada (indicador) como o tornassol. Esse indicador adquire cor diferente ao se atingir o ponto de neutralização ácido-base; e por via seca e observado as cores da chama quando colocado o cátion em contato com o bico de Bunsen.
Nos experimentos realizados em laboratório torna-se possível observar o comportamento dos cátions em meios diferentes como em vias úmidas, ou por vias secas como, por exemplo, o aquecimento como em papel de tornassol ou em testes de chamas. O Teste da Chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química este consiste num processo simples onde o aquecimento da amostra excita os elétrons, produzindo o efeito luminoso. De forma simplificada, observa-se que quando um elétron recebe energia ele salta para uma orbita mais externa e quando um elétron está no estado excitado ele volta para a sua orbita estacionaria ele libera energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz) de frequência característica do elemento desse átomo.
Para Vogel (1981), o teste de chama é um método de identificação de componentes de uma amostra. Para tal identificação o teste da chama depende das propriedades fotoelétricas dos componentes da amostra, uma vez que a principal característica do teste de chama é o aquecimento da amostra (fornecimento de energia térmica), que excita os elétrons da camada de valência,