cálculos de soluções - respondidas

Fórmulas:

Volume Final
___________________ = valor de uma parte
Número de partes totais

C1 * V1 = C2 * V2
Onde C1 = concentração da solução estoque/concentrada
V1 = da solução estoque/concentrada
C2 = concentração da solução/mistura de trabalho pronta para uso
V2 = volume da solução/mistura de trabalho pronta para uso

1 M/litro = 1 PM/L
________________________________________________________________________________________________

1 Quanto é necessário de soluto e solvente para uma diluição de 1:7 utilizando 35 uL de soro para ser diluído em salina?
35 (valor do Sto = menor parte) x 6 (valor de partes do Ste) = 210 uL (volume do Ste necessário).

2 Qual é o fator de diluição se diluirmos 20 uL de soro sanguíneo à 140 uL de solução salina?
20 (volume do Sto) + 140 (volume do Ste) = 160 uL (volume da solução)
160 (volume da solução) ÷ 20 (volume do Sto e valor da menor parte) = 8 (número total de partes da diluição).
Diluição 1:8, ou seja, fato de diluição igual à 8.

3 Quanto de sal é necessário para prepararmos 1.5 litros de KOH a 0.25 M?
Peso molecular (K (39) + O (16) + H (1)) = 56 g/L
1M >>>> 56 g >>> 1 * X = 56 * 0.25 >> X = 14 g
0.25M >> X
Nessa primeira equação obtivemos a massa necessária para produzirmos 0.25 M de KOH. Contudo este cálculo ainda segue a proporção de g/L. Ou seja, o peso está calculado para 1 litro de solução que não é o que desejamos. Para corrigir este peso para os 1.5 litros que queremos devemos fazer outra regra de 3.
14g >>>>> 1L >> X * 1 = 14 * 1.5 >> X = 21 g
X >>>>>>> 1.5L
Ou seja precisamos diluir 21 g de sal de KOH em 1.5 litros de H2O para obtermos 1.5 Litros de KOH a 0.25 M.

4 O biomédico precisa preparar uma solução de cloreto de magnésio a 0.5 M para um experimento. Contudo ao olhar na prateleira do laboratório não encontro o sal puro, somente hidratado com a seguinte fórmula (MgCl2 * 6H2O). Quanto de sal será necessário a ser adicionado a 1 litro de água? Obs: