Curva de solubilidade nitrato de potassio

Colégio Estadual Albino Feijó Sanches
Técnico Químico

CURVA DE SOLUBILIDADE
1) Objetivo

Verificar o efeito da temperatura na solubilidade do nitrato de potássio em água. Traçar a curva de solubilidade.

2) Materiais e reagentes

KNO3 PA;

Balança analítica;

Tubos de ensaio;

Béquer de 600 mL;
Termômetro;

Bastão de vidro;
Pipeta volumétrica de 10 ml;

3) Procedimento

Pese na balança analítica as quantidades de nitrato de potássio descritas na Tabela 1.
Transfira sucessivamente para 5 tubos de ensaio, numere os tubos de 1 a 5 e adicione 10,0 ml de água destilada para cada um deles. Em seguida, aqueça cuidadosamente, um béquer contendo 400 mL de água destilada, mantendo fervura branda. Adicione um tubo de ensaio de cada vez no banho-maria, prende em uma garra, e com o auxilio de um bastão de vidro mistura a solução até que o nitrato de potássio dissolva com o aumento de temperatura começa pelo tubo que contém a maior quantidade de sal, sem permitir que a solução ferva ou que ocorram projeções.
Quando o sólido tiver dissolvido, retire o tubo de ensaio do banho e coloque o termômetro na solução e deixe esfriar, agitando continuamente com cuidado. Meça a temperatura na qual o sal começa a cristalizar e anote.

Tabela 1. Solubilidade do KNO3 a várias temperaturas.
Solução
Quantidade do sal
Quantidade de H2O mL
Temperatura °C
1
2,00
10,0

2
5,00
10,0

3
8,00
10,0

4
13,00
10,0

5
17,00
10,0

4) Tarefas

4.1) Com os dados obtidos nesta experiências, construa a curva de solubilidade (g de KNO3/100g de H2O).

4.2) O gráfico a seguir representa curvas de solubilidade de quatro substâncias representadas pelas letras A, B,C e D.

A) Qual das substâncias apresenta o maior acréscimo de solubilidade por aumento de temperatura?

B) Qual a substância tem a sua solubilidade diminuída quando se aumenta a temperatura?

C) Qual a quantidade mínima de água necessária para dissolver 80g de B, na