Curva Analitica Analise 1

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS
CAMPUS ANÁPOLIS DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS HENRIQUE SANTILLO
CURSO: QUÍMICA LICENCIATURA
Disciplina: Análise Instrumental 1

CURVA ANALÍTICA

Paulo Henrique de Paiva
Bruno Godoy
Rafael Reis Pimentel
Juliete Cardoso

Profª Drª Viviane Gomes Bonifácio

ANÁPOLIS, Agosto/2015
Experimento com Solução de Permanganato de Potássio

Objetivos
Construir uma curva de calibração a partir de soluções padrão de Permanganato de Potássio.

Resultados e Discussões
Em um balão volumétrico de 250 mL, foi preparado uma solução de Permanganato de Potássio, KMnO4 10-4 mol/L.
Em 5 balões volumétricos de 50 mL cada um, foi adicionado as seguintes quantidades de KMnO4.
V1: 1mL
V2: 3 mL
V3: 5 mL
V4: 8 mL
V5: 10 mL Partindo da concentração teórica de Permanganato de Potássio, seu volume teórico de 50 mL, é possível calcular a concentração de Permanganato de Potássio de cada volume adicionado nesses balões, substituindo na seguinte equação:
Ct x Vt : Cr x Vr

Cálculos das concentrações: cv=cv0,005 x 1 = c x 50 c= 1 x 10-5 mol/L cv=cv0,005 x 3 = c x 50 c= 3 x 10-5 mol/L cv=cv0,005 x 5 = c x 50 c= 5 x 10-5 mol/L cv=cv0,005 x 8 = c x 50 c= 8 x 10-5 mol/L cv=cv0,005 x 10 = c x 50 c= 1 x 10-4 mol/L
Depois de preparadas essas soluções com os respectivos volumes, essas soluções foram levadas para uma análise de absorbância, e obteve-se os valores que estão na tabela abaixo:
Volume
Concentração
Absorbância
1
3
5
8
10
1 x 10-5
3 x 10-5
5 x 10-5
8 x 10-5
1 x 10-4

0,030
0,086
0,140
0,228
0,275
Amostra obteve absorbância de 0,184.

Gráfico:

y= a + b*x onde y e a absorbância da amostra, a e o intercept e b e o slope. Substituindo na equação temos:
0,184= 0,00326 + 2750,75x
0,184-0,00326=2750,75x
0,18074=2750,751
6,68 x 10-5 mol/L.

Conclusão A partir dos dados de absorbância obtidos para as soluções padrão de Permanganato de Potássio, foi possível construir uma curva de calibração que teve linearidade entre (menor