curriculo,cultura e conhecimento

TRABALHO

DE

QUÍMICA

COLÉGIO ESTADUAL SANTOS DUMONT
RIO,20 DE AGOSTO DE 2013
PROFESSORA: DIANA
ALUNA: THAYNARA

TERMOQUÍMICA
A termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer trasformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando se em princípios da termoquímica genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhado transformações, tais como misturas, transições de fases. Reações químicas, e inluindo cálculos de grandeza tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.
A termoquímica apoia se sobre três generalizações. Estabelecida em termos modernos, eles são os seguintes:
1. Leis de Lavoisier e Laplace (1780): A transferência de energia acompanhado qualquer transformação é igual e oposta a transferência de energia acompanhando o processo reverso.
1.1- Lei de Hess (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser divida.
Classificação das Reações
Reação Exotérmica
. Reações que se realizam com liberação de energia ( calor).
. Reagentes →Produtos + calor liberado
[Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ΔH < 0

Reação Endotérmica
Reações que se realizam com absorção de energia (calor)
Reagentes + calor → produtos reagentes absorvem calor para formar os produtos mais energéticos.
2 H2 + O2 ↔ 2 H2O
A reação que tem como produto H2O é exotérmica, pois libera calor. Já o contrário é endotérmica, porque necessita de calor para ter seus produtos.
Energia de Ativação
Energia de ativação, é a quantidade mínima de energia necessária para romper as ligações presentes nos reagentes e formar novas ligações nos produtos.

Cálculo de Entalpia
Para formar as