Cristalização fracionada

Questionário – Cristalização fracionada: preparação e purificação do dicromato de potássio
1- 2KCl(aq)+Na2Cr2O7.2H2O(aq)  K2Cr2O7(s)+2NaCl(aq)
2x74,55g/mol  298g/mol
5g  x x=9,99g 9,99g > 9g, Na2Cr2O7.2H2O = reagente limitante.

2- 1 mol Na2Cr2O7.2H2O  1 mol K2Cr2O7
298g/mol  294,2 g/mol
9g  8,88g rendimento síntese: 8,81g 8,88g 100% 8,81g  x x = 99,2%
3- 102 g K2Cr2O7  100g H2O 8,81  x x = 8,63gH2O

4- 4,6g  100g X  8,63g x=0,39g que se solubilizam  8,81 – 0,39 = 8,42g cristalizados.

5- 298g/mol  116,88g/mol
9g  x x=3,5299g NaCl
100g de H2O  35,7g de NaCl se solubilizam
20g de H2O  x x = 7,14g de NaCl se solubilizam
Como temos 3,5299g de NaCl e 7,14g podem se solubilizar em 20g de H2O, todo NaCl será solubilizado e não irá cristalizar.

6- AgNO3(aq)+NaCl(aq)  AgCl(s)+NaNO3(aq)
Ag+ + NO3- + Na+ + Cl-  AgCl + Na+ + NO3-
Ag+ + Cl-  AgCl

7- a) 56,2g de KCl  100g de H2O
23,8g de KCl  x x = 42,349g de H2O
246g de KNO3  100g de H2O
4,2g de KNO3  x x = 1,707g de H2O
1,707 + 42,349 à 44,056g de H2O ou 44,056mL de H2O.
b) 28,5g de KCl  100g de H2O
X – 44,056g de H20 à 12,556g de KCl irão se solubilizar em 44,056g de H2O. Como temos 23,8g de KCl e 12,556 se solubilizam, iremos obter 11,244g de KCl sólido puro após o resfriamento.
c) 19g de KNO3  100g de H2O
X  44,056g de H2O à 8,371g de KNO3 irão se solubilizar em 44,056g de H2O.
Não haverá nitrato de potássio cristalizado. Como temos 4,2g de KNO3 em 44,056g de H2O, todo nitrato de potássio irá se solubilizar já que o limite de solubilização nesse volume de água a 0°c é de 8,371g de KNO3. Sendo assim os 4,2g de KNO3 estarão solubilizados e não irão cristalizar.

8-a) 50g  100% X  80% x = 40g K2Cr2O7 50-40= 10g KCl
102g  100g
40g  x x = 39,216g H2O
56,2g  100g
10 