Cristalização

Páginas: 10 (2401 palavras) Publicado: 11 de julho de 2013


Centro Federal de Educação Tecnológica Celso Suckow da Fonseca – CEFET/RJ

Programa de Graduação em Engenharia de Produção


Alunos:
Breno Luis Ribeiro Abdulklech
Lucas Morais
Lucas Pereira da Silva
Marcelo Brahim Gomes da Silva
Rafael Fernandes Sant’anna


Seminário de Química Cristalização Recristalização

Professor : Wildson






Sumário

IntroduçãoObjetivo(Trabalho)
Metodologia
“Desenvolvimento”
Aplicações (Exemplos –aplicações na engenharia de produção → a partir do conhecimento prévio dos processos de cristalizaçãoe e de recristalização o engenheiro de produção pode tentar otimizar e tornar mais eficiente o sistema de produção e aumentando a produtividade, aplicando técnicas de administração mais eficientes que podem auxiliar tanto no processoem si quanto em cooperação com outros profissionais)
Discussão (?)
Conclusão
Bibliografia (consultadas e não consultadas)














Introdução
























Cristalização e recristalização
A cristalização é um recurso usado para separar substâncias sólidas que se encontram dissolvidas em líquidos e na purificação de substâncias sólidas. Oprocesso pode ser feito tanto pela evaporação do líquido o qual a substância sólida está dissolvida quanto no resfriamento do sistema líquido/sólido, diminuindo sua solubilidade e obtendo-se com resultado cristais. Ex: Evaporação da água do mar com obtenção de NaCl.
Como definição, podemos descrever a cristalização como a formação de cristais de um soluto em uma solução, seja porabaixamento da temperatura, seja pelo aumento da concentração desse soluto (evaporação do líquido).
O fenômeno da cristalização pode ser explicado da seguinte maneira: com o abaixamento da temperatura, as forças de difusão das partículas do soluto no líquido são diminuídas; consequentemente, as partículas se aproximam de modo que as forças de coesão e reticulares aumentam e terminam por“aprisioná-las” na rede cristalina.

Uma operação de cristalização geralmente começa com uma solução em que a concentração do soluto está abaixo de sua concentração de saturação. Esta solução, saturada (ou quase), é denominada água mãe. Para se fazer com que ela atinja o ponto de saturação, dois caminhos podem ser seguidos:

1.Abaixar a temperatura do sistema, uma vez que a solubilidade diminui quando se diminuia temperatura. Utiliza-se este método atingir o ponto de saturação a uma temperatura mais baixa.

2.Aumentar a concentração do soluto por evaporação do solvente.

A operação de cristalização conta com três variáveis sobre as quais o analista tem o controle para gerar cristais de uma solução e promover a separação/purificação dos componentes da mistura. São eles:

1.Solvente2.Temperatura 3.Tempo

As características ideais que um solvente deve apresentar para ser usado em recristalização são:

A substância a ser separada/purificada deve ser muito solúvel a quente e pouco solúvel a frio nesse solvente.

Caso esta operação estiver sendo usada também para purificá-la, acrescente-se que:

O solvente deve dissolver as impurezas aquente, e mantê-las dissolvidas quando resfriado.
O solvente deve ser quimicamente inerte.

O solvente deve ser volátil de modo que possa ser facilmente evaporado dos cristais, deixando-os “secos”.

A temperatura influi decisivamente na cristalização. Três níveis de temperatura são de uso corrente nas operações de cristalização em laboratório:

Aquecimento do solvente no seu ponto de ebulição,obtendo a perda do solvente e obtenção do soluto cristalizado;

Baixas temperaturas usadas com o objetivo de aumentar a produção de cristais ou mesmo de “forçar” a cristalização, diminuindo a solubilidade, alcançando-se o ponto de saturação e mais tarde obtendo o cristal.

Como pode ser observado no gráfico abaixo, a maioria das soluções têm sua solubilidade diminuída de acordo com o...
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