crioscopia

Crioscopia A Crioscopia é o estudo da diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil, também conhecido como Criometria. A Crioscopia faz parte das propriedades coligativas, ou seja, as alterações nas propriedades físicas de solventes pela adição de solutos de natureza não iônica e não volátil, constituindo-se assim uma solução verdadeira. A fórmula usada para calcular é a seguinte:
Δtc = Tc2 - Tc, onde:
Tc= Temperatura de congelamento da solução
Tc2 = Temperatura de congelamento do solvente Assim como ocorre as demais prioridades coligativas, não causa diferença no abaixamento do ponto de congelamento de uma solução (crioscopia) a natureza do soluto adicionado, mas apenas sua quantidade em mols ou partículas. Exemplo prático: Por que quando colocamos água pura e suco de frutas para congelar, o suco congela depois? Em razão das propriedades crioscópicas presentes. Alguns efeitos podem ser observados da crioscopia em nosso dia a dia, tais como: • A temperatura de congelamento da água poluída é mais baixa do que o da água pura, pois nela estão presentes substâncias que a tornam uma solução, reduzindo assim o seu ponto de congelamento. • A água do mar (salgada) apresenta um ponto de congelamento inferior à água doce, dessa forma, são necessárias temperaturas muito inferiores para congelar uma amostra de água salgada do que aquelas necessárias para congelar uma amostra de água doce. • Um iceberg é composto por água doce, uma vez que a temperatura não é baixa o suficiente para congelar a água salgada. • Se utiliza sal (geralmente cloreto de sódio) para reduzir a temperatura de congelamento da água a assim fundi-la em avenidas cobertas de gelo, procedimento esse comum em cidades nas quais o inverno é muito intenso.