Corrosão

Oxidação-Redução A corrosão é, em geral, um processo espontâneo. Verifica-se que materiais considerados bastante resistentes à corrosão podem ser facilmente corroídos quando se usa um meio corrosivo específico. Diversos conceitos são apresentados para explicar o fenômeno de oxirredução:
· Antigo: é restrito às reações em que há participação de oxigênio;
· Em termos de elétrons: é mais amplo, não se fixando em oxigênio, é de grande utilidade em corrosão;
· Em termos de número de oxidação: não se fixa em oxigênio nem em elétrons, sendo portanto mais geral.
Reações de Oxirredução
Reações em que há variação de número de oxidação e, em alguns casos, perda e ganho de elétrons.
· Agente redutor: é a substância ou o íon que contém o elemento redutor;
· Agente oxidante: é a substância ou íon que contém o elemento oxidante;

Equações Iônicas de Redução e de Oxidação São processos químicos de oxirredução associados à transferãncia de elétrons, é necessário combinar as duas equações, na soma das duas, não aparecem elétrons livres. A tabela 2.1 apresenta alguns dos agentes oxidantes e redutores e suas equações iônicas de redução e oxidação,respectivamente. Esta tabela permite, com facilidade, a apresentação da equação de um processo de oxirredução envolvendo elétrons combinando-se equações iônicas de oxidação e redução.

Potencial de Eletrodo
Comportamento de um metal em soluções eletrolíticas A imersão de um metal, sob a forma de lâmina, placa, bastão, etc. Nas soluções eletrolíticas determina estabelecimentode uma diferença de potencial entre as duas fases, a sólida e a líquida. O eletrodo é o sistema formado pelo metal e pela solução eletrolítica vizinha ao metal. Quando o potencial dos íons metálicos na rede cristalina do metal for maior que o potencial dos íons metálicos em solução, haverá a tendência espontânea de aqueles íons passarem para a solução e a lâmina metálica ficar com um excesso de carga elétrica negativa, pois