corrosão

UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ

Rui Helder
Lucas Gustavo de Maria
Leonardo João da Silva

REAÇÕES DE CORROSÃO: elaboração de relatório referente a Corrosão

Itajai
2014
Rui Helder
Lucas Gustavo de Maria
Leonardo João da Silva

REAÇÕES DE CORROSÃO

Relatório apresentado como requisito parcial para a obtenção da M2 da disciplina de Química do curso de Engenharia Civil pela Universidade do Vale do Itajaí.

Profª Márcia Gilmara Marian Vieira.

Itajai
2014
INTRODUÇÃO
A corrosão dos metais é um processo natural em que o metal é deteriorado por meio de reações de oxirredução entre ele e agentes naturais, principalmente o oxigênio do ar. Isto acontece porque os metais, com exceção do ouro e da platina, têm potenciais de oxidação maiores que os do oxigênio. Assim, eles perdem elétrons para o oxigênio quando entram em contato com ele.
A corrosão eletroquímica é mais frequente e se destaca por que ela só acontece na presença da agua, normalmente a temperatura ambiente. Considerando que o eletrólito tem uma necessidade de conter água líquida, a corrosão eletroquímica é também denominada corrosão em meio aquoso. Nos processos de corrosão, os metais reagem com os ametais presentes no meio, O2, S, H2S, CO2 e outros, produzindo compostos parecidos aos encontrados na natureza, de onde foram extraídos.
Já a corrosão química não se necessita de água líquida, também sendo denominada em meio não aquoso ou corrosão seca.
Os fenômenos de oxidação e redução são simultâneos : se existe substâncias que ganham elétrons, tem que ter substâncias que perdem elétrons; as primeiras levam à oxidação, e as outras, à redução. Metais tem facilidade em oxidar, principalmente quando ele é um ânodo (mais facilidade em corroer). Os meios corrosivos em corrosão eletroquímica são responsáveis pelo aparecimento do eletrólito.

A corrosão é sempre precedida pela remoção de elétrons