Corrosão

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PUCRS |
PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO RIO GRANDE DO SUL
PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO
PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA E TECNOLOGIA DE MATERIAIS

Faculdade de Engenharia

Faculdade de Física
Faculdade de Química |
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PGETEMA | |Fundamentos de Ciência dos Materiais

Profa. Eleani M. da Costa

LISTA VIII: EXERCÍCIOS SOBRE CORROSÃO dos materiais

1- Diference corrosão pela ação química de corrosão eletroquímica.
2- Alguns óxidos de metais formam uma camada passivadora, fina e aderente. Para alguns materiais a presença dessa camada é muito importante para dar ao material características de elevada resistência à corrosão, como é o caso do óxido do Alumínio (Al2O3 - alumina). Explique o porquê disso.
3- Na pilha de corrosão formada pelo mesmo material, mas de eletrólitos diferentes, indique nos itens “a” e “b” quem funcionará como ânodo e como cátodo, justificando. a- A parte do material que estiver imerso no eletrólito mais diluído. b- A parte do material que estiver imerso no eletrólito mais concentrado.
4- Explique como ocorre a oxidação do Ferro ao ar seco e ao ar úmido (corrosão por aeração diferenciada), escrevendo as respectivas reações química e eletroquímica (reações anódica e catódica).
5- Por que a presença de fissuras, cavidades, porosidades, óxidos, sujeiras etc. constituem-se focos de corrosão?
6- Comente sobre a influência da temperatura no processo de corrosão dos materiais.
7- Explique como o contorno de grão pode funcionar como ânodo.
8- Como a presença de diferentes fases pode levar à corrosão eletroquímica?
9- O que pode levar ao processo de corrosão intergranular?
10- O que é corrosão intragranular e como pode ser gerada?
11- Como ocorre a corrosão sob tensão e como pode ser evitada ou minimizada?
12- Cite os principais meios de proteção dos metais contra a corrosão.
13- Explique os processos de proteção galvânica e não galvânica, citando suas principais vantagens e desvantagens.