Corrosão

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
Relatório de Laboratório de Química Geral
Alunos : Rafael Rodrigues Campos
Rafael Rodrigues de Melo
Marcelo Silva Mantini
Professora: Maria de Fátima Carvalho Alcântara
Turma: T2A
Data de realização da experiência: 23/05/2012

Corrosão
Introdução
A corrosão pode ser definida como o ataque a um sólido através de uma ação química (ou eletroquímica) desempenhada pelo meio ambiente. Vários metais estão sujeitos à corrosão do meio ambiente, sendo que esse processo leva ao desgaste e até mesmo destruição do material. A corrosão pode alterar a estrutura do sólido, sua composição química ou simplesmente seu aspecto externo. Estão envolvidos nesse processo diversas variáveis do meio, tais como: pressão, temperatura, pH, concentração de espécies corrosivas, etc. O ferro, por exemplo, frequentemente está sujeito à corrosão, no caso, corrosão úmida (ou eletroquímica). Quando exposto a nossa atmosfera, o ferro está sujeito à ação do oxigênio e da umidade que são os agentes de sua corrosão, transformando seu aspecto metálico brilhante (brilho cinza) a um óxido iônico de cor vermelha, sendo que esse óxido é hidrato e ganha um aspecto amarelado, característica do íon Fe3+. Nesse caso o ferro sólido passa de estado de oxidação zero a +2 e +3 nos óxidos formados. Esse óxido facilmente se despende da superfície do metal e expõem, novamente, o ferro a um novo ataque. Podemos escrever o sistema de corrosão do ferro como uma pilha eletroquímica, em que algumas partes do metal agem como ânodo e outras como cátodo. Em meios ácidos a corrosão leva a formação de óxido de ferro (II) ao passo que em meios neutros/básicos a corrosão leva a formação de hidróxido de ferro (II), que continuará a ser oxidado a hidróxido de ferro (III) caso o meio esteja aerado (em excesso de O2); o hidróxido de ferro passa a formar então Fe2O3 • x H2O (óxido de ferro (III) hidratado), que o que chamamos de ferrugem. Caso o meio seja deficiente em O2, o