Corrosão

Curso Técnico em Química
Corrosão

Nomes: Adriano Coimbra, Álvaro Gonçalves.
Grupo: 5
Professora: Mirele Lapis
Data: 19-10-2012

Relatório

1. Escreva as reações eletródicas e secundárias para cada um dos casaos (A, B, C, D e E).

A – Prego com fio de cobre:
- RA: Fe  Fe+2 + 2e-
- RC : 2H2O + 2e-  2OH- + H2
- RS: Fe +2 + (Fe(CN)6)-3  Fe4[Fe(CN)6]3

B – Prego com fio de magnésio:
- RA: Mg  Mg+2 + 2e-
- RC: 2H2O + 2e-  2OH- + H2
- RS: Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2
C – Prego dobrado:
- RA: Fe  Fe+2 + 2e-
- RC: 2H2O +2e  H2 + 2OH-
- RS: Fe +2 + (Fe(CN)6)-3  Fe4[Fe(CN)6]3
D – Prego normal:
- RA: Fe  Fe+2 + 2e-
- RC: 2H2O +2e  H2 + 2OH-
- RS: Fe +2 + (Fe(CN)6)-3  Fe4[Fe(CN)6]3

E – Prego com fio de alumínio:
- RA: Al  Al3+ + 3e-
- RC: 2H2O + 2e-  H2 + 2OH-
- RS: Al3+ + 3OH-  Al(OH)3
- RS: 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

2. Que coloração indica uma reação de redução?
Uma coloração rósea, devido a liberação de íons OH- no meio, pela reação de redução da água.

3. Que colorações indicam as reações de oxidação (corrosão)? Devido a que compostos são essas colorações?
A – Oxidação do ferro.
Em volta do prego (nas extremidades) foi evidenciado coloração azul, o que indica que na volta do ferro houve liberação de íons Fe2+ que evidenciam que o mesmo sofreu corrosão. Esses íons combinaram com ferricianeto.
B – Oxidação do magnésio.
“Coloração branca” ou a formação de um pó branco em volta da fita de magnésio. Devido ‘a formação de hidróxido de magnésio no local onde a tira de Mg estava. Os cátions de magnésio reagiram com as hidroxilas liberadas na reação catódica, criando um precipitado. O pó branco foi formado devido ao acontecimento da reação secundária abaixo:
RS: Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2
Esta base se decompõem em óxido:
RS: Mg(OH)2  MgO + H2O
C – Oxidação do ferro.
Coloração azul, devido ‘a combinação dos íons ferrosos liberados com