Corrosão

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
Departamento de Química
Curso de Bacharelado de Química Tecnológica

Nome: Suchilla Garcia Leão
Disciplina: Corrosão e Tratamento de Superfícies Metálicas

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Estudo de Caso – no Cotidiano

Sistema: Porta de uma dispensa, situada na área externa de uma residência urbana.
Material: Ferro fundido.
Causa: Ferrugem causada pela ação mecânica da água assim como por microorganismos presentes próximos à região metálica.
Formas e Reações de Corrosão: Verifica-se que houve corrosão sob diferentes formas e que a corrosão em placa é a mais nítida – Figura 1. Tal forma de corrosão se localiza em regiões da superfície metálica e não em toda sua extensão, formando placas, com escavações. Outra forma de corrosão observada é a corrosão em pequenas áreas localizadas na superfície, produzindo pite.
Pite, são cavidades que apresentam o fundo em forma angulosa e profundidade geralmente maior do que seu diâmetro. No inicio a formação do pite é lenta, mas, uma vez, formado, há um processo autocatalítico que produz condições para um continuo crescimento do pite.
Na área anódica, dentro do pite, ocorre a oxidação do ferro com formação de íons Fe +2. (1)
É então produzido um excesso de carga positiva nessa área, causando para dentro do pite, formação de íons cloreto e um aumento da concentração do sal FeCl2. Este sal presente na água sofre hidrólise, formando HCl, como mostrado pela Equação 2. O ácido clorídrico formado ataca o material metálico, produzindo FeCl2 (Equação 3) , que novamente sofrerá hidrólise, mantendo a continuidade do processo corrosivo. (2) (3)
Em meio com baixo teor de oxigênio, o hidróxido ferroso sofre a seguinte transformação:
3Fe(OH)2 → Fe3O4 + 2H2O + H2 (4)
Por sua vez, caso o teor de oxigênio seja elevado, tem-se:
2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2Fe(OH)3 (5)
2Fe(OH)3 → Fe2O3.H2O + 2H2O (6)
Assim, o produto final da corrosão, ou seja, a ferrugem,