Corrosão

A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associado a esforços mecânicos. Ao se considerar o emprego de materiais na construção de equipamentos ou instalações é necessário que estes resistam à ação do meio corrosivo, além de apresentar propriedades mecânicas suficientes e características de fabricação adequadas.

1) Potencial de Eletrodo
Quando um metal é imerso numa solução eletrolítica, há o estabelecimento de uma diferença de potencial através da interface criada metal/solução, chamada de diferença de potencial eletroquímico.
Vamos considerar o caso de um metal M sendo imerso numa solução contendo seus íons M n+. O sistema vai evoluir espontaneamente de modo a atingir um estado de equilíbrio, representado por:
Mn+ (solução) + ne (metal) ↔ M (metal)
E se estabelece uma diferença de potencial entre as camadas de cargas elétricas de sinais contrários, que existem na interface metal-solução.
Evidentemente, a medida de um potencial não pode ser realizada sem um valor de referência ou de um potencial padrão. Pode-se medir o potencial de um eletrodo ligando-o a um voltímetro e tomando um segundo eletrodo como referência.
Uma tabela de grande utilidade é a chamada tabela prática em água do mar, apresentada abaixo, na qual os principais metais e as ligas mais usadas estão dispostos seguindo sua maior ou menor tendência a sofrer corrosão.
Potenciais de eletrodos, Volts

2) Pilha Galvânica
Existe uma diferença de potencial entre dois metais diferentes quando imersos em um meio corrosivo. Se eles estiverem em contato, essa diferença de potencial produz um fluxo de elétrons entre eles. Dessa forma, o metal menos resistente (mais negativo) torna-se anódico e é corroído, enquanto que o metal mais resistente torna-se catódico e não sofre corrosão significativa. A tabela abaixo mostra a série galvânica em água do mar de metais usados em engenharia.
Série Galvânica em água do