Corrosão

Corrosão e protecção de metais (A.L. 1.3)
Data:22.10.2007 e 5.11.2007 Disciplina: Química Professora: Alda Ceia Grupo: Ricardo Ferreira e Vera Patrício

1º Parte: corrosão do ferro Imagem 1.

Imagem 2.

Imagem 3.

Observações e conclusões: Neste trabalho a oxidação é indicada pela cor azul, que resulta da reacção de precipitação do Fe2+ (proveniente da oxidação do Ferro: Fe(s)→Fe2+(aq)+2e-) com o ferrocianteto de potássio: 3Fe2+(aq)+2 [Fe(CN) ] 3+(aq) → Fe [Fe(CN) ] 2(s). A redução é identificada pela cor carmim, que resulta da reacção da fenoftalaíena com os iões OH- resultantes da redução do oxigénio presente na solução ( 1 O(aq)+H2O(l) + 2 2e-→ 2OH-(aq)). Imagem 1. Pela observação da imagem conclui-se que a oxidação do ferro se dá preferencialmente na zona central do prego (zona anódica), enquanto que a redução ocorre ao longo de toda a extremidade mas com mais intensidade nas pontas. Este não era o resultado esperado, já que o prego se deveria oxidar mais nas extremidades, o que é exactamente o oposto do que aconteceu. No entanto, como foi lixado é possível que a parte central do prego tenha ficado mais fragilizada e portanto oxide mais facilmente. Pode-se ter assim formado uma pilha local, em que os electrões libertados na oxidação do ferro se movem através do metal sendo captados pelo oxigénio ao longo de todo o prego. Imagem 2. Neste caso a oxidação ocorreu preferencialmente na dobra do prego (zona anódica), e também na ponta, embora em apenas uma. Mais uma vez a redução ocorreu, sensivelmente, ao longo de todo o prego. Aqui os resultados já são os esperados, já que o ferro foi mais corroído na dobra e nas extremidades do prego, onde este estaria mais fragilizado. Imagem 3. A redução ocorreu preferencialmente na parte superior do ferro (zona catódica), já que é aí que há maior abundância de oxigénio, logo há mais possibilidades de ocorrer a sua redução. A oxidação ocorreu na parte de baixo do prego (submersa na solução) formando a zona anódica.