Corrosão

Reações de Corrosão
Procedimento Experimental

São Jose do Rio Preto

2013

Sumário 1.0. Fundamentação Teórica 03
1.1. Reação de oxidação-redução 03
1.2. Conceito de corrosão 04
2.0. Materiais utilizados 05
3.0. Reagentes utilizados 05
4.0. Procedimento experimental 06
4.1. 1° Experimento 06
4.2. 2° Experimento 06
4.3. 3° Experimento 06
4.4. 4° Experimento 06
4.5. 5° Experimento 07
5.0. Resultados e discussão 08
5.1. 1° Experimento 08
5.2. 2° Experimento 00
5.3. 3° Experimento 00
5.4. 4° Experimento 00
5.5. 5° Experimento 00
6.0. Conclusão 00
7.0. Referencias bibliográfica 00

1.0 - Fundamentação Teórica:

1.1 - Reação de oxidação-redução:

Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons.
A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons.

A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons

Reação de Óxidorredução: sabe-se que oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Óxidorredução. Óxidorreduções são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (em que há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.

Algumas dessas reações são