Corrosão

CORROSÃO

A CORROSÃO E AS PILHAS LOCAIS

A corrosão é a oxidação não desejada de um metal. Diminui a duração de produtos metálicos, principalmente de ferro e de aço, presentes em edifícios, pontes, navios, etc.
Os principais responsáveis pela formação da ferrugem são a água e o oxigénio. O ar salino das cidades à beira-mar e o sal usado no degelo das estradas provocam grande corrosão nos metais. sair A CORROSÃO E AS PILHAS «LOCAIS»

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O prego de ferro dentro de água e sem oxigénio não enferruja. sair A CORROSÃO E AS PILHAS «LOCAIS»

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Os principais responsáveis pela formação da ferrugem são a água e o oxigénio .

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semi-reacção de redução da água é :

2 H2O (l) + 2 e-  H2 (g) + 2 HO- (aq) ; E0 = - 0,83 V

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Este potencial padrão corresponde a uma concentração em HO- de 1,0 mol/dm3 , ou seja , pH = 14 , que é muito alcalina . No entanto , para pH = 7 , Ered. = - 0,41 V

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Comparando os valores :
E0 (Fe2+/Fe) = - 0,44 V E (H2O/H2) = - 0,41 V

deduz-se que o ferro tem somente uma pequena tendência a ser oxidado pela água , na ausência de oxigénio .

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Quando o ferro é exposto ao ar húmido ( água + oxigénio ) passa-se a seguinte reacção , para pH = 7 :
O2 (g) + 2 H2O (l) + 4 e-  4 HO- (aq) ; E0 = 0,82 V

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Quando uma gota de água , contendo iões entra em contacto com o metal , forma-se uma pilha local .Na região central da gota , a superfície do metal , que funciona como ânodo , dá-se a reacção :
Fe (s)  Fe2+ (aq) + 2e-

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Com os iões Fe 2+ e HO – a difundirem-se no interior da gota , tem lugar a formação do precipitado – Fe(HO)2 (s) .
Fe
2+(aq)

+ 2 HO

–

(aq)  Fe(HO)2 (s)

A Formação de Ferrugem

2Fe (s) + O2 (g) → 2FeO (s) 2Fe (s) + 3 O2 (g) → 2Fe2O3 (s) O ferro fundido