Corrosão II

Ralatório Corrosão II
Tabela de observações:
Tempo (h)
Lata 01
Lata 02
Lata 03
Lata 04
24
Fundo prata sem riscos
Fundo cor de prata limpo
Fundo cor de prata, com arranhões cor de prata sem moldura
Fundo dourado com riscos cor de prata sem moldura
48
Fundo levemente enferrujado
Começando a enferrujar nos arranhões
Começando a parecer um liquido laranja e precipitado laranja nos arranhões
Começando a aparecer pequenos precipitados nos arranhões
72
Fundo levemente enferrujado
Levemente enferrujado nos arranhões
Liquido laranja e pequenos precipitados
Precipitados de ferrugem nos riscos
96
Fundo enferrujado
Levemente enferrujado nos arranhões
Liquido laranja e fundo levemente enferrujado
Precipitados de ferrugem ao redor da placa de zinco

Pós- laboratório
1. Latas 1,4,2 e 3.
2. Os fatores que provocaram maior corrosão foram os arranhões e a solução de cloreto de sódio.
3. Baseando-se na escala de reatividade dos metais ou em uma tabela de potenciais de redução, nota-se que o estanho é mais nobre que o ferro, dessa forma sendo o mais indicado para proteger materiais conta a corrosão.
4. Devido ao arranhão a agua estava em contato com o ferro da lata, favorecendo assim o desenvolvimento de ferrugem.
5. Além da presença do arranhão, há também a solução de cloreto de sódio que acelera a taxa de corrosão.
6. Nesta lata temos o zinco, que é um metal menos nobre que o ferro e o estanho. Novamente trabalha-se com a sequencia de reatividade do metais ou com a tabela de potenciais de redução para justificar que o zinco tem mais tendência a ser oxidado em ralação a outros metais. Então quem se corroi nesta lata é o zinco, formando Zn(OH)2.
Conclusões