Corrosão do ferro experimento

UNIVERSIDADE OSWALDO CRUZ
Curso de Química

CORROSÃO DO FERRO

Nome

Profa. xxxxxxxxxxxx

São Paulo 2011

OBJETIVO

Verificar a transformação da matéria através do contato com o oxigênio (oxidação).

INTRODUÇÃO

O ferro sempre contém pequenas quantidades de impurezas. Admite-se então que o ferro de lado, e as impurezas de outro funciona como 2 pólos de uma pilha. Na formação da ferrugem a presença de ar e umidade são fundamentais, pois fazem parte da reação. Não ocorre na presença de água sem oxigênio, nem na presença de oxigênio sem água. Oxidação do Ferro (ânodo) Redução do Oxigênio (cátodo)
Fe(s) Fe+2 + 2 é O2 + 2 H2O + 4 é 4 OH- Equação Global: dois Fe + O2 + H2O 2 Fe(OH)2 O Fe(OH)2 é normalmente oxidado a Fe(OH)3

REVISÃO DE LITERATURA

Ferro (Fe) Elemento metálico de transição, prateado, maleável e dúctil. Z = 26, configuração eletrônica: [Ar] 4s² 3d6, MA = 55,847, d = 7,87 g.cm-3, PF = 1535ºC, PE = 2750ºC. As principais fontes são os minérios hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4), limonita(FeO(OH)nH2O), ilmenita (FeTiO3), siderita (FeCO3) e pirita (FeS2). O metal é fundido em ambiente redutor em forno e depois é processado para obtenção de ferro e de vários tipos de aço. O elemento puro tem 3 formas cristalinas: o ferro-alfa estável abaixo de 906ºC, com estrutura cúbica de corpo centrado; o ferro-gama estável entre 906ºC e 1403ºC com estrutura não magnética, cúbica de faces centradas; o ferro-delta com estrutura cúbica de corpo centrado, acima de 1403ºC. O ferro-alfa é ferromagnético até a sua temperatura de Curie (768ºC). O elemento tem nove isótopos (números de massa de 52 a 60) e é o quarto mais abundante na crosta terrestre. O ferro é muito reativo sendo oxidado pelo ar úmido, deslocando o hidrogênio de ácidos diluídos e se combinando com elementos não metálicos. Forma sais iônicos e