Corrosão de materiais

Capítulo 8

CORROSÃO DOS MATERIAIS METÁLICOS
8.1 Conceitos gerais
A corrosão pode ser definida como a dissolução eletroquímica de metais em íons, liberando elétrons, que ocorre quando metais dessemelhantes são colocados em contato elétrico na presença de um eletrólito, formando uma célula galvânica, ou seja criando uma diferença de potencial que permite a passagem de uma corrente elétrica. O eletrólito é caracterizado por uma solução condutora de eletricidade. Os metais são considerados dessemelhantes quando a ionização de quantidades equivalentes dos mesmos envolve diferentes variações de energia livre. Na célula galvânica o metal que recebe elétrons é denominado catodo e é protegido. O metal que se dissolve em íons e cede elétrons é denominado anodo e sofre a corrosão. Assim, dependendo da propensão para ionizar-se o metal será considerado anódico ou catódico. A medida da maior ou menor propensão a ionizar-se é feita através da diferença de potencial envolvida na ionização do metal, que está associada à energia livre (variações negativas de energia livre estão associadas a valores positivos de diferença de potencial. Para realizar essas medidas adota-se o hidrogênio (H2) como referência, estabelecendo-se para a ionização do mesmo o valor zero. Assim é estabelecida uma célula galvânica, conforme a apresentada na figura 8.1, em que o hidrogênio constitui um dos eletrodos e o metal o outro. As reações que podem ocorrer na célula, dependendo do metal ou do hidrogênio sofrerem a ionização são representadas por: Me ↔ Me+n + n.e-

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H2 ↔ 2.H+ + 2Se a diferença de potencial medida for positiva o metal funciona como anodo e o hidrogênio como catodo. Se a diferença de potencial for negativa o metal funciona como catodo e o hidrogênio como anodo. Os resultados dessas medidas são apresentados em forma de uma tabela de força eletromotriz, onde a diferença de potencial é denominada potencial de eletrodo. A tabela 8.1 mostra resultados para alguns metais. Assim, se