Corrosao

ELETROQUÍMICA

PILHA DE DANIEL
Esta pilha se baseia na seguinte reação:

Zn + CuSO4 = Cu + Zn SO4
Ou, na forma iônica
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Zn + Cu+2  Cu + Zn2+

Daniel percebeu que os elétrons podiam ser transferidos do Zn para os íons Cu+2 por um fio condutor externo e produzir energia elétrica

E isto seria possível montando um esquema do tipo representado a seguir:

cations anions

O eletrodo de zinco vai se desgastando com o passar do tempo ...

O eletrodo de cobre terá sua massa aumentada ...

A solução de ZnSO4 vai ficando mais concentrada

cations

Nas soluções acontecerá a passagem de íons, em excesso, de um lado para outro através da ponte salina.

anions

Zn2
+

Zn2+
Zn2+

A solução de CuSO4 vai ficando mais diluída

O polo onde chegam os elétrons chama-se CATODO e corresponde ao polo positivo

CATODO

+

O polo onde saem os elétrons chama-se ANODO e corresponde ao polo negativo

-

ANODO

No CATODO ocorre a reação de redução +

No ANODO ocorre a reação de oxidação -

NESTE PROCESSO TEREMOS,
SIMULTANEAMENTE ,
AS SEGUINTES REAÇÕES:

Zn  Zn2+ + 2e-

Semi-reação de oxidação

Cu2+ + 2e- Cu

Semi-reação de redução

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Zn + Cu+2  Zn2+ + Cu reação global

Uma pilha pode ser representada por;

M1 / MX+1 / / MY+2 / M2
PARA A PILHA DE DANIEL
Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu

Exemplo: Co0 / Co2+ // Au3+ / Au
C) QUEM SOFRE OXIDAÇÃO?
D) QUEM SOFRE REDUÇÃO?

Co
Au3+

E) QUAL É O ELETRODO NEGATIVO OU ANODO?

F) QUAL É O ELETRODO POSITIVO OU CATODO?
G) QUAL ELETRODO SERÁ GASTO?

Co

Au

Co

H) QUAL ELETRODO TERÁ SUA MASSA AUMENTADA?

Au

Componentes de uma área anódica: superfície célula ou pilha onde verifica-se o desgaste (reações de