Corrosao

CORROSÃO
Corrosão é a resultante da ação do meio sobre um determinado material, provocando sua deterioração.
A corrosão está presente em diversos tipos de materiais como concreto, polímeros orgânicos e metais.
O custo para eventuais correções ou inibidores podem ser extremamente alto. A correção pode ser classificada em eletroquímica, química e eletrolítica.
Corrosão eletroquímica: Processo espontânea onde acontecem reações anódicas e catódicas, sempre necessitando de água.
Reação anódica (oxidação): Fe -> Fe² + 2e
Reação Catódica(Redução): 2H2O + 2e -> H2 + 2oH
Os íons Fe² migram para região catódica e os íons OH vão para região anódica:
Fe² + 2OH -> Fe(OH)2
Com baixo oxigênio ocorre: 3Fe(OH)2 -> Fe3O4 + 2H2O + H2
Com alto oxigênio ocorre: 2Fe(OH)2 + H2O + ½ O2 -> 2Fe(OH)3 2Fe(OH)3-> Fe2O3H2O + 2H2O
O produto resultante é a ferrugem Fe3O4(preta) e Fe2O3H2O (alaranjado ou avermelhado).
A corrosão química ocorre diretamente sobre o material sem a transferência de elétrons (seca) como nos polímeros onde as reações químicas levam à quebra das macromoléculas.
A corrosão eletrolítica é um processo eletroquímico aplicando uma corrente elétrica, ou seja, corrosão não espontânea. Ex. tubulação de petróleo e ácido, cabos telefônicos enterrados, tanques de postos de gasolina e etc.
Para minimizar a corrosão é necessário empregar uma técnica anti-corrosiva como:
Proteção catódica: Injeção de corrente elétrica, proteção por anodos galvânico (espontânea) e a proteção por corrente impressa (não espontânea).
Proteção anódica: Película protetora nos materiais metálicos por aplicação de corrente anódica externa.
Os inibidores de corrosão são substancias inorgânicas ou orgânicas que, adicionadas ao meio corrosivo, objetivam evitar, prevenir o desenvolvimento das reações de corrosão, sejam elas na fase gasosa, aquosa ou oleosa.