CORROS O GALVANICA

CORROSÃO GALVANICA Na corrosão eletroquímica, uma célula galvânica (ou células voltaicas) é criada quando dois metais diferentes, ou em áreas diferentes no mesmo metal, são acoplados por meio de um eletrólito elétrica ou um condutor de íons (chamado, em determinadas disposições, uma “ponte salina”). Devido a que metais e ligas diferentes possuem potenciais de eletrodo diferentes e quando dois ou mais entram em contato imersos em um eletrólito configura-se um par galvânico. Um par galvânico também pode ser configurado em um único metal ou liga, devido à superfície de metal não ser homogênea ou se o eletrólito varia em composição, formando uma célula de concentração.
O eletrólito fornece um meio para a migração de íons através do qual os íons metálicos podem se mover do ânodo para o cátodo. O resultado é uma reação eletroquímica. Isso conduz à corrosão do metal anódico mais rapidamente do que ocorreria sem tal cenário, e a corrosão do metal catódico é retardada até ao ponto de parar. Células galvânicas são células em que as reações redox ocorrem espontaneamente em geral (produtos favorecem o equilíbrio). A presença de eletrólito e um caminho de condução entre os metais pode causar corrosão onde de outra forma um metal apenas seria corroído.

O esquema fundamental de uma célula galvânica, no caso, de zinco e cobre e seus íons, facilmente montável em laboratório (editado de Philip Cryan Marshall).

No caso modelar apresentado na gravura acima, o ânodo é o eletrodo no qual a meia reação de oxidação ocorre. Os elétrons são absorvidos a partir da reação neste eletrodo. Assim, no eletrodo de zinco Zn (II) são liberados, deixando para trás dois elétrons para cada íon. Note-se que este eletrodo deve ter uma carga negativa, pois as reações químicas estão colocando excesso de elétrons para o eletrodo. O cátodo é o eletrodo no qual a meia reação da redução ocorre – os elétrons são liberados para