Cor dos sais

INTRODUÇÃO
Tendo em vista o conteúdo estudado em aula até o presente momento, esta primeira prática em laboratório tem por objetivo a observação dos fenômenos ocorridos com certos elementos/substâncias em determinadas situações. Comprovando, então, toda a teoria abordada previamente.
O comportamento dos diferentes compostos e elementos químicos será analisado em cada experimento realizado, sendo discutido o resultado obtido relacionando-o com o resultado previsto.
1.1 OBJETIVOS
Experimento 1 - Observar a coloração que a chama adquire ao queimar as amostras dos sais e dos polímeros.
Experimento 2 - Observar a solubilidade de compostos polares e apolares.
Experimento 3 - Observar o comportamento do sistema e as indicações de ocorrência de uma reação química.
2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
2.1 EXPERIMENTO 1 Este experimento consiste em colocar uma pequena quantia de diferentes sais em contato com o fogo e analisar em que cor a que será vista durante a liberação de energia. Todo o objeto, ao ser aquecido a uma determinada temperatura, apresenta uma cor característica. Um exemplo é o metal, em que ao atingir seu ponto de fusão é possível perceber uma cor vermelha intensa. A cor emitida pelo corpo varia de acordo com sua temperatura, portanto, a frequência e o comprimento de onda depende da energia absorvida.

Figura 1 – Cores em função da frequência.
A ilustração acima indica as cores emitidas de acordo com a frequência. Nota-se que a cor azul representa um nível maior de energia, enquanto a cor vermelha representa uma energia mais baixa.
Primeiramente, Max Planck definiu a unidade mínima de energia como sendo o Quantum, então Albert Einstein complementou o estudo de Planck e explicou o efeito fotoelétrico. Algum tempo depois, foi a vez de Niels Bohr, que baseado na teoria de Planck elaborou sua teoria sobre a estrutura atômica.
Bohr propõem que um átomo só pode perder energia em certas quantidades, definidas e discretas; e os elétrons só podem existir em