Coordenação

Páginas: 22 (5291 palavras) Publicado: 10 de outubro de 2012
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ROTEIRO DE AULAS PRÁTICAS

Química de Coordenação



Prática n. 01

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: REAÇÕES QUÍMICAS

OBJETIVO

REALIZAR ALGUMAS REAÇÕES ENVOLVENDO COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO.

ENTENDER A NOTAÇÃO E NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO.

MATERIAIS E REAGENTES NECESSÁRIOS:
Os reagentes e materiais abaixo serão os utilizados nesta prática.
Materiaisnecessários para o desenvolvimento da prática.
Vidrarias, equipamentos e diversos | Condição |
Tubos de ensaio | 10 e 15 mL; |
Estante para tubos de ensaio | - |
Pipetas graduadas | 1 mL; 5 mL; 10 mL; |
Conta gotas | 1 e 2 mL; |
Pisseta | 250 mL; 500 mL |
Vidro relógio | 100 mm |
Béquer | 50 e 100 mL; |
Bastão de vidro | - |
Palitos de fósforo | - |
Papel toalha| - |

Soluções e reagentes necessários para o desenvolvimento da prática.
Reagentes | Condição |
Ácido tartárico, C4H6O6 | Solução 0,5 M e 0,2M |
Hidróxido de sódio, NaOH | Solução 1 M |
Cloreto de bário, BaCl2 | Solução 0,2 M |
Cloreto de ferro (III), FeCl3 | Solução 0,2 M |
Tiocianato de potássio, KSCN | Solução 0,2 M |
Hexacianoferrato(III) de potássio, K3[Fe(CN)6]| Solução 0,2 M |
Nitrato de prata, AgNO3 | Solução 0,2 M |
Iodeto de potássio, KI | Solução concentrada |
Cloreto de cálcio, CaCl2 | Solução concentrada |
Oxalato de sódio, Na2C2O4 | Solução 0,2 M |
Cloreto de zinco, ZnCl2 | Solução 0,2 M |
Cloreto de sódio, NaCl | Solução 0,2 M |
Hidróxido de amônio, NH4OH | Solução 1 M |
Sulfato de cobre (II), CuSO4 | Solução0,2 M |
Hexacianoferrato(II) de potássio, K4[Fe(CN)6] | Solução 0,2 M |
Peróxido de hidrogênio, H2O2 | Solução a 30 volumes |
Hidróxido de potássio, KOH | Solução 1 M |
Sulfato de ferro (II), FeSO4 | Solução 0,2 M |
Ácido clorídrico, HCl | Solução concentrada |
Sulfato de potássio e alumínio, KAl(SO4)2 | Solução 0,2 M |
Água destilada, H2O | - |
PROCEDIMENTOEXPERIMENTAL:

Para a realização da prática, observe os itens a seguir:

* Estude todas as reações que irá realizar;
* Procure conhecer as características de cada reagente e dos produtos que deverão se formar durante as reações a serem realizadas;
* Equacione as reações previstas para acontecer bem como os processos de dissociação dos reagentes quando dissolvidos em água;
* Duranteos trabalhos de laboratório, descreva completamente tudo que for observado;
* Nunca passe de um item para outro antes de interpretar as transformações verificadas em cada reação.

PROCEDIMENTO:

Íons em solução de um sal duplo:

* Tome 3 tubos de ensaio e, em cada um deles coloque 2 ml de solução de KAl(SO4)2;
* Ao primeiro tubo adicione 2 ml de solução de ácido tartárico;* Ao segundo adicione algumas gotas de solução de NaOH.;
* Ao terceiro junte 0,5 ml de solução de BaCl2;

Íons em solução de sal simples e de sal complexo:

* Tome 2 tubos de ensaio e, em cada um deles coloque 2 ml de solução de FeCl3.
* Ao primeiro tubo junte solução de NH4OH gota a gota e ao segundo adicione solução de KSCN.
* Tome outros dois tubos de ensaio e emcada um deles coloque 2 ml de K3[Fe(CN)6];
* Em seguida, junte solução de NH4OH gota a gota ao terceiro tubo de ensaio e ao quarto adicione solução de KSCN;
*
Compostos com íons complexos negativos:

* Separe três tubos de ensaio;
* Num tubo de ensaio coloque 4 gotas de solução de AgNO3. Em seguida adicione solução concentrada de KI, até que um novo fenômeno seja observado;* Em outro tubo de ensaio, coloque 0,5 ml de solução concentrada de CaCl2 e 0,5 ml de oxalato de sódio;
* No terceiro tudo adicione 1 mL de cloreto de zinco e em seguida adicione solução de NaOH até formar um precipitado branco. Continue adicionando NaOH até notar nova modificação;
*
Compostos com íons complexos positivos:

* Num tubo de ensaio coloque 0,5 ml de solução de...
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