: CONSTANTE DE VELOCIDADE DE UMA REACÃO VIA CONDUTIVIMETRIA

PRÁTICA N° 3: CONSTANTE DE VELOCIDADE DE UMA REACÃO VIA CONDUTIVIMETRIA

1. Tratamento de dados

1.1 A princípio foram preparadas duas soluções:
a) 100ml de NaOH 0,02mol/L ( massa utilizada m = 0,11g)
b) 100ml de acetato de etila 0,02 mol/L ( massa utilizada m = 0,179)
1.2 Após preparar devidamente a célula de condutividade, mediu-se a condutividade da solução de NaOH 0,02 mol/L.
1.3 Em seguida, misturaram-se quantidades iguais das duas soluções, que foram rapidamente adicionadas a um recipiente contendo um eletrodo conectado ao condutivímetro.Acionou-se o cronômetro e anotou-se a leitura da condutividade a cada cinco minutos até a condutância ficar praticamente constante.
1.4 Alguns dias depois, anotou-se o valor da condutância para t∞.

2. Resultados e discussão

Para determinar a constante de velocidade da reação, utilizou-se o método dos mínimos quadrados, a partir da reta: condutância (no tempo t) X [condutância inicial – condutância (no tempo t)]/t. Na tabela abaixo, então apresentados os dados necessários ao tratamento cinético.

Tabela 1: Dados cinéticos
Tempo (min.)
(G0-Gt)/t
Gt
5

2,45
5
0,076
2,07
5
0,0591
1,859
5
0,048
1,73
5
0,04075
1,635
5
0,035
1,575
5
0,030533
1,534

0,00012
1,253

A partir destes valores, e possível plotar o gráfico:

Gráfico 1. Gráfico que relaciona Gt X (G0-Gt)/t
Tomando com base a seguinte equação: Gt = G∞ + [1/(K1*a)]*[(G0-Gt)/t].
Onde y = Gt corresponde a y; b = G∞, a condutância no tempo infinito. x = (G0-Gt)/t a = 1/(K1*a)

Estimados pela reta y = ax+b
Como a concentração de acetato de etila é praticamente zero quando a reação se completa,
(a→0)→ 1/K1 = 10,798 → K1 = 0,0926 L.mol-.s-. e G∞ = 1,2186 ms/cm.

3. Conclusão

O valor experimental para a constante de velocidade, 0,0926 L.mol-.s- diferiu bastante do valor exposto na literatura, que é 6,70 L.mol-.s-.
O valor experimental da condutância no tempo infinito que se da