Constante de Equilíbrio e equilíbrio químico

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI
CAMPUS ALTO PARAOPEBA

Equilíbrio químico e Determinação da constante de equilíbrio

Ouro Branco
Fevereiro 2012

Introdução Equilíbrio químico é um termo utilizado na química para designar sistemas dinâmicos, nos quais a reversibilidade predomina, ou seja, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso. A reação direta é aquela que acontece no sentido de produção dos produtos, já a reação inversa é aquela que ocorre no sentido de formação dos reagentes. Sendo assim, a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa. Seguindo a convenção, o equilíbrio é representado por um sinal de igualdade (=). Tal sinal indica que ambas as reações estão acontecendo concomitantemente. Entretanto, o equilíbrio de um sistema pode ser alterado por fatores como temperatura, pressão, volume e concentração dos reagentes ou dos produtos. É nesse ponto que entra o princípio de Lê Chatelier: “Quando um sistema em equilíbrio é submetido a alguma perturbação, o equilíbrio se desloca na direção que tende a anular ou contrabalancear esta reação”, ou seja, as alterações no sistema são forças externas ao meio, dessa forma, o sistema precisa de se deslocar para amenizar os efeitos das perturbações. Nesta experiência, temos como objetivo avaliar o fenômeno do equilíbrio químico, como também seu deslocamento através das variações nas condições em que realiza a ação.

Exp. 1
Materiais e Métodos
Foram preparados 5 tubos de ensaio, cada um contendo 1ml de íon dicromato e 2ml de água. Ao primeiro tubo, foi adicionado 1ml de NaOH. Ao segundo tubo de ensaio, adicionou-se 1ml de HCl. Ao terceiro tubo de ensaio, adicionou-se 0,5ml de NaOH. Agitou-se o tubo de ensaio, e em seguida, foi