Condutividade

Universidade Federal de Goiás –UFG Campus Catalão
Curso de Química
Química Inorgânica II
Docente: Prof.Dr. Lincoln L. Romualdo

MEDIDAS DE CONDUTÂNCIA DE COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO

Objetivo: determinar o numero de íons existentes em um determinado composto de coordenação

Introdução

Eletrólito é toda a substância que, dissociada ou ionizada, origina íons positivos ( cations ) e íons negativos ( ânions ), pela adição de um solvente ou aquecimento. Desta forma torna-se um condutor de eletricidade, sendo este um método usado para a obtenção de reações de oxidorredução. Em soluções eletrolíticas, o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando, assim, reações químicas. Existem dois tipos de eletrólitos: fortes e fracos. Eletrólito forte é uma substância que está completamente ionizada em solvente. Suas soluções conduzem eletricidade melhor que o soluto puro. Os eletrólitos são oferecidos normalmente por substâncias iônicas ionizáveis. Eletrólito fraco é uma substância molecular que está parcialmente ionizada em solução, ou seja, possui íons livres na solução, assim como possui moléculas, que caracteriza a solução pela pouca condutividade elétrica. O eletrólito fraco e os íons ficam em equilibrio com moléculas não dissociadas.[1]

Metodologia

Materiais e reagentes • 3 balões volumétricos de 50 mL • condutivimetro • solução de KCl 0,02Mol/L • solução 0,001Mol/L de [Co(NH3)4(CO3)](NO3) • solução 0,001Mol/L de [Co(NH3)5Cl](Cl2) • béquer • balança analítica

Procedimento experimental

Determinação da constante da cela: Preparou-se 50 mL de uma solução de cloreto de potássio 0,02Mol/L, e mediu-se a resistência da mesma por duas vezes consecutivas.

Determinação da condutividade (ou condutância) molar: Preparou-se 50 mL de uma solução 0,001 Mol/L de [Co(NH3)4(CO3)](NO3). Em outro balão volumétrico preparou-se 50 mL de uma