Condutividade

Nome: Cleberson Ernandes de Andrade

Condutividade de líquidos

Introdução O procedimento realizado teve como propósito ilustrar as variações de condutividade em função da concentração de OH, e verificar a condutividade de diferentes amostras de água, utilizando para ambos os casos um condutivímetro e um agitador magnético. Algumas substâncias quando em meio aquoso são capazes de conduzir eletricidade. Isso se deve porque há uma dissociação de átomos em íons com carga elétrica positiva (cátion) e negativa (ânion). Estas substâncias são chamadas de eletrólitos e ocorre uma migração de cátions e íons na solução dos eletrólitos. Para classificarmos o grau de condutibilidade elétrica de um eletrólito devemos levar em consideração a concentração, o grau de ionização, a natureza do solvente. Dessa forma podemos dividir em solução eletrolíticas e não eletrolítica, segundo sua capacidade de conduzir ou não eletricidade. A água é considerada um solvente universal justamente porque a maioria das substâncias (principalmente os eletrólitos) são dissolvidas em água e por isso foi escolhida para o experimento. O processo em que os íons são liberados no líquido é chamado de dissociação. Conforme a maior ou menor capacidade de condução de eletricidade da solução, os eletrólitos podem ser classificados em eletrólitosfracos e fortes. Foi medido a condutividade de diferentes amostras: Água destilada, água do Ribeirão Claro, Água de Torneira, Água Mineral, Solução NaCl 0,08M.
Descrição do Exeperimento
Materiais Utilizados: -Condutivímetro -agitador magnético
-solução de HCl aproximadamente 0,02M
-solução de KOH padronizada verifique o valor 0,1...
- solução de fenolftaleína - amostras de água mineral, torneira, destilada
Procedimento Experimental Inicialmente foi pipetado 25 mL de HCl (0,02M) em um Becker de 150 mL, posteriormente a isto foi adicionado neste mesmo Becker 75 mL de água mais 2 gotas de fenolftaleína, neste Becker foi introduzido o