Condutividade elétrica em soluções

1. Introdução

Quando se mergulha dois eléctrodos num líquido/solução e se liga a uma fonte de energia, ela poderá deixar passar a corrente elétrica ou não. Foi estudado o comportamento de soluções alcalinas, ácidos fortes e fracos, sais, solventes orgânicos e água destilada. Uma das características das soluções é a sua maior ou menor capacidade de condução da corrente eléctrica. A água pura é má condutora de eletricidade. A fraca condutividade apresentada resulta de uma ligeira ionização das moléculas de água.
Um grande número de solutos, não introduz modificação na capacidade da água conduzir a corrente eléctrica. São exemplos: A acetona, o açúcar, que não formam íons em solução aquosa. Designam-se por não eletrólitos e as soluções são moleculares. As moléculas dissolvidas mantêm a sua identidade, apenas são dispersas pelo solvente, outras substâncias, ácidos, bases e sais, em solução aquosa formam soluções iónicas, boas condutoras e chamam-se eletrólitos.
2. Objetivo
O objetivo desse experimento é verificarmos a condutividade elétrica em vários solutos.

3. Materiais utilizados:

Quantidade Discriminação do Material
01 Béquer de 250 ml
01 Sistema de condução eletrolítica
01 Pisseta com água destilada
01 Espátulas
01 Pipetas graduadas de 5 mL
01 Papel toalha
01 Bureta de 25 mL
01 Bastão de vidro

Quantidade Discriminação do Material Cloreto de sódio
500 mL Solução de ácido acético 0,5 mol/L
300 mL Solução de hidróxido de sódio 01M
200 g Açúcar
300 mL Ácido sulfúrico 1,0 mol/L Álcool etílico 70%
100 mL Solução alcoólica de fenolftaleína 1%

4. Procedimento

Um sistema feito de dois fios ligados em uma das extremidades a um bocal para a lâmpada e na outra extremidade um plug. Com as duas extremidades dos fios desencapados colocaram-se na água destilada e a lâmpada não acendeu.
Repetiu-se o mesmo processo colocando as extremidades do fio desencapado na água destilada com sal (NaCl) e a lâmpada acendeu, utilizando o mesmo