Condutiviade PARTE B

CONDUTIVIDADE

Efeito do tamanho do íon e da concentração Introdução
 Eletrólito é toda a substância que, dissociada

ou ionizada, origina íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions), pela adição de um solvente ou aquecimento. Desta forma tornase um condutor de eletricidade.
A

determinação da condutividade dos eletrólitos pode ser obtida subtraindo-se a condutividade da solução contendo os eletrólitos, solução, da condutividade a água.

Objetivo
Estudar fatores que afetam a condutividade iônica: tamanho do íon e concentração.

Metodo Experimental
Em um béquer de 200ml adicionou-se 50 ml

de água ultra pura. Posteriormente mediu-se a condutividade. Em seguida a esse béquer adicionou-se de 10

em 10ml( até 50ml) uma solução de MgSO4
1molL e a cada determinação mediu-se a condutividade. Repetiu o procedimento para as soluções de

CuSO4 1mol L e ZnSO4 1 molL.

Tratamento de Dados

Tratamento de Dados
ZnSO4

CuSO4 f(x) = - 5.85x + 37.05
R² = 0.96

Condutividade mS cm-1

f(x) = - 2.77x + 17.48
R² = 0.96
Condutividade mS cm-

0.31619999999999998
0.33329999999999999
0.35349999999999998
0.37790000000000001
0.40820000000000001

concentração 1/2( mol L-1)1/2

MgSO4

30
Condutividade mS cm25 f(x) = - 5.33x + 31.87
R² = 0.99
20
15
10
5
0

concentração 1/2( mol L-1)1/2

concentração 1/2( mol L-1)1/2

Tratamento de Dados

Tratamento de Dados
Condutividade X Concentração
350
300
250
200

f(x) = - 65.11x + 363.08
R²
f(x)==0.99
- 58.33x + 312.77
R² = 0.99

150
100

Condutividade molar

f(x) = - 30.7x + 170.91
R² = 1

50
0

concentração ( mol L-1)

CuSO4
Linear (CuSO4)
ZnSO4
Linear (ZnSO4)
MgSO4
Linear (MgSO4)

Tratamento de Dados
Quanto maior o raio hidratado do íon menor

sua mobilidade e portanto menor sua condutância. CuSO4 tem raio iônico (Cu2+ = 72pm)
MgSO4 tem raio iônico (Mg2+ = 78pm)
ZnSO4 tem raio iônico (Zn2+ = 83pm)

Conclusão
A mobilidade de um íon é alta se ele está com

carga elevada, se é pequeno ou se está em uma solução com viscosidade