conclusão

Resultados e discursões

Cada etapa forneceu dados que seram utilizados nos seguintes.:
Determinar a capacidade térmica do calorímetro:
Reagiram:
substância
Molaridade
T0
T
ΔT
HCl
1,0M
°C
°C
°C
NaOH
1,0M
°C

ΔHoneutralização = -13,7 kcal/mol qreação= nágua . ΔHoneutralização = 1 mol * -13,7 kcal/mol = -13,7 kcal qsolução[NaCl]= d . v . c.ΔT= qsolução[NaCl=
C = qreação - qsolução[NaCl]

3.2 Determinação de calores de reações. Verificação da Lei de Hess
Dissolução do hidróxido de sódio em água
NaOH(s) H2O Na+(aq) + OH-(aq)
H2O
ml
T0= °C
T= °C
ΔT= °C
NaOH
g

qsolução[NaOH]= m . c . ΔT qreação= q solução + qcalorimetro

qcalorimetro= C. ΔT

qreação =

ΔH1 = qreação =

3.3 Reação entre hidróxido de sódio(sólido) e ácido clorídrico: NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq)  H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)
HCl
M ml
T0= °C
T= °C
ΔT= °C
NaOH

qsolução[NaOH]= d. v. c. ΔT qsolução[NaOH]= qcalorímetro=

qreação= qsolução[NaOH] + qcalorímetro =

ΔH2= qreação = nNaOH 3.4 Reação entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico(ambos aquosos): Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq)  H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)

HCl
0,5 M ml T0=°C
T=°C
ΔT=°C
NaOH
0.5M ml qsolução[NaOH]= V.d. c. ΔT qsolução[NaOH]= qcalorímetro= C. ΔT =

qreação= qsolução[NaOH] + qcalorímetro =

ΔH3 = qreação = nNaOH

fiz o q pude pq não tenho os resultados.