Conceitue isotopos ISOTOPOS ISOBAROS ISOTONOs e ISOELETRONICOS e exemplifique

2- Isótopos: são átomos pertencentes ao mesmo elemento químico, ou seja, possuem o mesmo número atômico (Z), ou a mesma quantidade de prótons, mas se diferenciam pelo número de massa (A). (prótio, hidrogênio comum) (deutério, hidrogênio pesado) (trítio, hidrogênio superpesado)
Neste exemplo, todos os isótopos do elemento hidrogênio possuem o mesmo número atômico (1), mas se diferem pelo número de massa (1, 2 e 3).
*Isóbaros: são átomos de diferentes elementos químicos que possuem o mesmo número de massa (A), mas diferentes números atômicos (Z).
Exemplos:

Nos três casos, o número de massa é igual (A = 42), mas os números atômicos são diferentes.
*Isótonos: são os átomos de elementos diferentes que possuem mesmo número de nêutrons, e diferentes números atômicos e de massa.
Exemplos:

Cálculo do número de nêutrons de cada um:
Cl: n = A – Z → n = 37-17 →n= 20 Ca: n = A – Z → n = 40-20 →n= 20
*Isoeletrônicos: são átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons.
Exemplos:

Tanto o íon sódio quanto o átomo do neônio apresentam dez elétrons. s = -1/2*Isótonos: São átomos de números atômicos diferentes, números de massa diferentes que apresentam o mesmo número de nêutrons.
Exemplos:

Cálculo do número de nêutrons de cada um:
Cl: n = A – Z → n = 37-17 →n= 20 Ca: n = A – Z → n = 40-20 →n= 20
*Isoeletrônicos: são átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons.
Exemplos:

Tanto o íon sódio quanto o átomo do neônio apresentam dez elétrons.