Conceito de Quimica

Conceito:

Ciência que estuda a matéria, suas transformações e aplicações.
Elemento químico: conjunto de átomos que tem propriedades químicas iguais.
Átomo: é a menor partícula de um elemento.
Molécula: é a menor partícula de uma substância.

Classificação das substâncias:
Substância pura é um conjunto de moléculas quimicamente iguais. Pode ser de dois tipos:

- Substância pura simples: é aquela que apresenta um só elemento químico.

Ex.: O2, S8, Cl2, O3, N2, P4.

- Substância pura composta: é aquela formada por mais de um elemento.

Ex.: H2O, CO2, H2SO4, C12H22O11 .

Misturas:
As misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas. A diferença entre elas é que a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases. Fase são porções que podem ser vistas. Ex:

Homogênea: maionese, fumaça, ar atmosférico, café, água com açucar.
Heterogênea: água + areia, granito, água + óleo, etc...

Reação química:
Uma reação química é uma alteração química onde matéria (um reagente ou reagentes) se convertem em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos). Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circunstâncias (ex., fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade). Algumas reações são acompanhadas de indicações externas (ex., mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz).

Coeficiente e curvas de solubilidade:
Curvas de solubilidade: são gráficos que indicam como o coeficiente de solubilidade varia com a temperatura. A solubilidade de gases diminui com o aumento de temperatura. A solubilidade de sólidos, geralmente, aumenta com o aumento de temperatura.

Coeficiente de solubilidade: É a quantidade máxima, em grama, de soluto que se dissolve numa quantidade fixa de solvente a uma dada temperatura.

Solução saturada: é aquela que não consegue mais dissolver soluto, dada uma temperatura fixa, ou seja, atingiu o coeficiente de solubilidade.

Mudanças de estados