conceito de materia

O Conceito de Matéria

Uma substância é uma forma pura e distinta da matéria. A quantidade de substância "n" em uma amostra é reportado em termos de uma unidade chamada mol. A definição formal de 1 mol diz que é a quantidade de substância que contenha tantos objetos (átomos, moléculas, íons ou outras entidades específicas) quantos átomos existem em 12g de carbono-12. Este número foi encontrado experimentalmente como sendo de aproximadamente 6,02 X 1023. Se uma amostra contém N entidades, a quantidade de matéria que ela contém é igual a n = N/NA, onde NA é a constante de Avogadro e vale 6,02 X 1023mol-1. É importante notar que NA é uma grandeza que possui unidade, e não um número puro. De maneira inversa, se a quantidade de substância é n, então o número de entidades presentes é nNA.

Em físico-química é feita uma distinção entre propriedades extensivas e intensivas. Uma propriedade extensiva é aquela que depende da quantidade de matéria na amostra. Uma propriedade intensiva é aquela que independe dessa quantidade de matéria. Dois exemplos de propriedades extensivas são massa e volume. Exemplos de propriedades intensivas são temperatura, densidade (massa/volume) e pressão. Uma propriedade molar, Xm, é o valor de uma propriedade extensiva X de uma amostra dividido pelo número de mols n e, assim, Xm = X/n é independente da quantidade de matéria presente na amostra. Um exemplo é o volume molar, Vm, que é o volume de uma amostra dividido pela quantidade de matéria n (o volume por mol). A única exceção à notação Xm é a massa molar, que é denotada simplesmente por M. A massa molar de um elemento é a massa por mol de seus átomos. A massa molar de um composto molecular é a massa por mol de moléculas e a massa molar de um composto iônico é a massa por mol de unidades de fórmula. Os nomes "peso atômico" e "peso molecular" continuam ainda sendo largamente utilizados no lugar de massa molar.

A concentração molar (molaridade) de um soluto em uma solução refere-se à