Comunicação

Exercícios (2,0 pontos na AV1)
Prof Ariane Brogliato
Obs: Resolver os exercícios à mão e entregar no dia da AV1 (09/10/2014).
Parte I
1) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A - 2, 8, 1 e B - 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas
b) Apenas I é correta.
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
e) Todas as afirmativas são corretas
2) Explique porque os gases nobres não reagem com outros elementos da tabela periódica. Estes elementos não reagem com outros por serem átomos estáveis, ou seja, possuem sua última camada eletrônica completa.
3) (FUVEST) Considere as substâncias:
I - argônio
II - diamante
III - cloreto de sódio
IV - água
Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:
a)
b)
c)
d)
e)

I e II
B) II e III
III e IV
I e IV
II e IV

4) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da
Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
f) a) prótons, transformando-se em cátions.
g) b) elétrons, transformando-se em ânions.
h) c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
i) d) prótons, transformando-se em ânions.
j) e) elétrons, transformando-se em cátions.
5) “Um problema para os químicos era construir uma teoria consistente que explicasse como os elétrons se distribuíam ao redor dos átomos, dando-lhes as características de reação observadas em nível macroscópico.
Foi o cientista americano Linus C. Pauling quem apresentou a teoria até o momento