compostos iônicos

Páginas: 10 (2315 palavras) Publicado: 15 de maio de 2014
Universidade Federal de Goiás
Campus Jataí







Compostos Iônicos








Docente: Profº. Dr. Giovanni C. Petrucelli
Discente: Lilian Leão da Silva Oliveira


Jataí-GO/ 2013
Índice
1.0- Introdução ................................................................................................3
2.0-Íons...........................................................................................................3
2.1- Íons Monoatômicos...................................................................................3
2.2- Íons Poliatômicos......................................................................................4
3.0- Nomenclatura dos Compostos Iônicos.....................................................6
4.0- Fórmula dos CompostosIônicos...............................................................9
5.0- Propriedades Características dos Compostos .........................................9
5.1- Formação do Retículo.............................................................................10
5.2- Cálculo da Energia Reticular...................................................................10
5.3- EstruturasIônicas....................................................................................12
5.4- Exemplos de Compostos Iônicos............................................................13
















1.0- Introdução
Os Compostos iônicos são determinados a partir de átomos que tendem a ganhar e perder elétrons formandos os íons. Para formar um composto iônico é necessário pelo menos um metal e um nãometal, esses compostos consistem em átomos com cargas elétricas positivas ou negativas. Um elemento metálico é um íon positivo (cátion) e o elemento não metálico é um íon negativo (ânion). Cátions são átomos que perdem um ou mais elétrons podendo ficar com mais prótons positivos que elétrons negativos, resultando em um íon positivamente carregado. Já os ânions são átomos que ganham um ou maiselétrons podendo ficar com menos prótons positivos e mais elétrons negativos, resultando assim em um íon negativamente carregado. A maioria dos compostos iônicos são sólidos, com temperaturas e pressão ambientes, porque a força de atração elétrica entre os íons os mantém fortemente ligados uns aos outros. A seguir mostraremos as propriedades e características desses compostos.

2.0- Íons
Consistemem átomos ou grupos de átomos que têm carga elétrica positiva ou negativa. Para reconhecer os compostos iônicos e ser capaz de escrever as fórmulas e as cargas dos íons que se encontram comumente. Precisamos também saber seus nomes e os nomes dos compostos que eles formam[1].
2.1- Monoatômicos
São átomos solitários que ganharam ou perderam elétrons. Observando a tabela abaixo os grupos 1A, 2A e3A da tabela periódica são metais que formam íons positivos que têm carga igual ao grupo que pertence. Veja:
Grupo
Átomo do metal
e-
Cátion metálico resultante
1A
Na (11 prótons, 11 elétrons)
-1
Na+ (11 prótons, 10 elétrons)
2A
Ca (20 prótons, 20 elétrons)
-2
Ca2+ (20 prótons, 18 elétrons)
3A
Al (13 prótons, 13 elétrons)
-3
Al3+ (13 prótons, 10 elétrons)

Os metais de transição(elementos do Grupo B) também formam cátions. Porém, ao contrário do Grupo A, nenhum padrão ou comportamento previsível ocorre nos cátions dos metais de transição. Além disso, muitos desses metais formam diversos íons diferentes. Os íons com carga +2 e +3 são, na realidade, típicos de metais de transição[2].

Os não metais geralmente formam íons que têm uma carga negativa igual a 8 menos onúmero do grupo do elemento[2].

2.2- Íons Poliatômicos
São constituídos por dois ou mais átomos, e o conjunto apresenta uma carga elétrica. Veja na tabela os íons poliatômicos comuns:
Cátion: Íon positivo
Fórmula
Nome
NH4+
Íon amônio

Ânions: Íons Negativos
Baseado em um elemento do Grupo 4A
Fórmula
Nome
CN-
Íon cianeto
CH3CO2-
Íon acetato
CO3-
Íon carbonato
HCO3-
Íon...
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